(10分) 用“>”、“=”、“<”填写。
(1)常温下,将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合,测得溶液显酸性,则该混合液中: c(CH3COOH) c(CH3COO-);2c(Na+) c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
(2)常温下,将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,测得混合液中c(HCN)>c(CN-),(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH 7,c(HCN)+c(CN-) 0.1mol/L, c(HCN)-c(CN-) 2c(OH-)。
(7分)常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示
, , 。
(2)该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
(1)25℃时,在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸(不计两者的挥发性),回答下列问题:
①当溶液pH=7时,溶液中c(NH4+) c(Cl-)(用“<”、“>”、“=”填空,下同);
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时,溶液中c(H+) c(OH-);
(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析:取50mL废液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02molNO;另取50mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。
请回答以下问题:
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计);
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C(Fe3+):C(Fe2+):C(Cu2+)=__________;
③另取50mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围是 。
(1)0.010 mol/L的HCN(aq)与0.010 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+) > c(CN-),则溶液中c(OH -) c(H +)( 用“>、<、=”符号填空)。
(2)溶质的物质的量浓度相同的 HCl(aq) 、H2SO4(aq) 、CH3COOH(aq)各100 mL,①水的电离程度最大的是 溶液 ②分别与同样的锌粒反应,开始时反应速率最快的是 溶液(写名称)。
(3)某温度下,纯水中的c(H +) = 2.0×10-6mol/L,则此时PH=3的硫酸溶液中,c(OH -) = ,水电离的H+的物质的量浓度是 。
(Ⅰ) 室温下,在30ml的 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
(1)写出a点溶液呈酸性的离子方程式:
(2)若c点时V(NaOH)为90ml,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为:
(3)写出b~c段反应的离子方程式: ,
(4)d点时,V(NaOH)约为
(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(10分,每空2分)
(1)常温下,将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=________.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后,溶液呈 性,则溶液中c(NH4+) c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”);
(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F-) c(CN-)(填“>”、“<”或“=”)。
水溶液中存在多种平衡,请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为 (填序号)
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(3)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH= 。
(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH—)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)= mol/L,由水电离产生的c(H+)= mol/L,此时温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(1)写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷:__________________________。
(2)①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式:__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式表示原因___________,其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
(3)除去括号中的杂质,填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇(水):__________、_________。
(4)甲烷燃料电池(在KOH环境中)的负极的电极反应式:___________________。
(5)将煤转化为煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/mol
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度
(2)c(Na+)+c(H+)==
(3)c(Na+)==
在t℃时,某NaOH稀溶液中,C(H+)=10-a mol/L,C(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,
则:
(1)该温度下,水的离子积常数Kw= ;(具体数值)
(2)该温度下,将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合(混合时溶液体积的变化忽略不计)后,溶液的pH= ,此时该溶液中由水电离的C(OH-)= mol/L;
(3)该温度下,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,若测得混合液的PH=6,则溶液中:C(CH3COO-)-C(Na+)= 。(具体数值)
(1)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”) 性,常温时的pH 7(填“>”或“=”或“<”),实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为 。
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa 溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,
然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是______。
A.水解反应为放热反应 |
B.水解反应为吸热反应 |
C.NH4NO3溶于水时放出热量 |
D.NH4NO3溶于水时吸收热量 |
(3)向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”)
(6分)现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa; ⑤NaOH,已知:CO2+3H2O+2AlO2- = 2Al(OH)3↓+CO32-
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是: (填编号);
(2)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是: (填编号);
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式: 。
试题篮
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