高中化学盐类水解的应用填空题

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，

然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）

（1）0.010 mol/L的HCN（aq）与0.010 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺) > c(CN^-)，则溶液中c(OH ^-)        c(H ⁺)（ 用“>、<、=”符号填空）。
（2）溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq） 、H₂SO₄（aq） 、CH₃COOH（aq）各100 mL，①水的电离程度最大的是          溶液 ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是           溶液(写名称)。
（3）某温度下，纯水中的c(H ⁺) = 2.0×10^-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH ^-) =         ，水电离的H⁺的物质的量浓度是        。

（1）1.00g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6 kJ热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式                  。
（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中 ，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为                    。
（3）写出符合要求的方程式
①饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中                    （写离子方程式）
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有电离过程                   
（4）某温度下的溶液中，c（H^＋）=10^xmol•L^-1,c（OH^－）=10^ymol•L^-1。x与y的关系如图所示：

①该温度下,NaCl溶液的pH=            。
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为               。（忽略溶液混合时体积变化）

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：____________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点______________；C点___________；
（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=_____________

（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_____________。
（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_____________。
（3）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋):c(OH^－)＝_____________。
（4）t℃下，K_W=1×10^－12时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
（5） 0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

已知：H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁=4.3×10^-7，K₂=4.0×10^-11
（1）请写出H₂CO₃第一步电离的电离方程式__________，K₂的表达式是K₂= _____________
（2）计算常温时，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液CO₃^2-中的水解常数（忽略第二步水解）K_h=______________，溶液的pH= _______________。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量 浓度(mol/L)	NaOH物质的 量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸               。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2___________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是___________。
A．前者大      B．后者大     C．二者相等     D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L。

现有25℃时0.1mol•L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；此时溶液中C(OH^-)/C(NH₃·H₂O)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C(NH₄⁺)="a" mol•L^-1，则C(SO₄^2-)=_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______________________。

已知某溶液中存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H^＋）>c（OH^－）
②c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H^＋）
③c（NH₄⁺）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋）
④c（Cl^－）>c（H^＋）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（选填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中
c （H^＋）和碱中c（OH^－）的关系为c（H^＋）________c（OH^－）。

分常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示           ，          ，         。
（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是         ，浓度为0.002 mol/L的粒子是            。
（3）           和           两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显           性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b =_         

（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以         （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈           性 ，原因是________________；（用离子方程式表示）：
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        _______  。（用化学式表示）
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的     ____。原因是： ______________（用离子方程式表示） 。
（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀              （填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                 。
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol^－1，写出该晶体的化学式                    ；
（2）B点溶液的pH            7（填“<”、“>”或“=”），用化学用语表示其原因              。
（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式           。
（4）C点溶液中所含溶质的化学式为             ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为             。

常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L^－1的是________，浓度为0.002mol·L^－1的是_________。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是__________。

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________________；
（2）采用水浴加热的原因是___________________；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_________________；
（4）溶液趁热过滤的原因是__________________；
（5）塞紧试管口的目的是                       。