高中化学盐类水解的应用填空题

某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）。
（1）上述反应的化学方程式为                。
（2）已知NaH₂PO₂水溶液pH>7，次磷酸是     元（填“一”、“二”或“三”）     （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为：            ；NaH₂PO₂水溶液pH>7的原因：            。
（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L^-1的H₃PO₂溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积      （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是         。

硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。
（1）研究发现利用NH₃可消除硝酸尾气中的NO污染。NH₃与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①用化学反应方程式表示NH₃消除NO的反应原理          （不用注明反应条件）。
②曲线b 对应NH₃与NO的物质的量之比是               。
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0．8 s，该时间段内NO的脱除速率为____ mg/（m³·s）。
（2）NO、NO₂混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中N的浓度为ag·L^{- 1}，要使1m³该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O₂            L。（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3）SO₂被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO₃溶液，工业上可电解NaHSO₃得到重要化工产品Na₂S₂O₄。
①NaHSO₃溶液中离子浓度大小为                 。
②写出生成S₂的电极反应式                   。

（1）有下列物质①Cu ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄属于弱电解质的是________________（填序号）；
（2）常温下，0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中的Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO₃水解的离子方程式为_____________；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________；
②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A^-)_________c(Na⁺)；（选填“＞”、“＜”或“=”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=_______mol•L^-1。

工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为            、            。
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）          。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在         。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g） △H＝+532．36kJ·mol^—1
Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g） △H＝+473．63kJ·mol^—1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式             。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行       ，其理由是                    。

(7分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                              。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是        （填字母，下同）。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH₃COONa 溶液和 CH₃COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是         。

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K1=4.3×10^—7 K2=5.6×10^—11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃  b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN^—)             c(CH₃COO^—)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)
a．c(CH₃COO^-)   b．c(H^＋)   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数

（1）25℃时，浓度为0.1mol•L^-1的6种溶液，①HCl ②CH₃COOH ③Ba(OH)₂ ④Na₂CO₃ ⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________（填写编号）；
（2）25℃时，醋酸的电离常数K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h="_____" mol•L^-1 (保留到小数点后一位)
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：_______________。

氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
（1）NO₂与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）   ∆H =" a" KJ/mol
则该反应为          反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为          。
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃^－）、c（NO₂^－）和c（CH₃COO^－）由大到小的顺序为           （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是           。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）若将SO₂，NO₂，O₂按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式          。
（4）向氨水中通入过量的H₂S，所得溶液M中溶质的电子式为                ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ，此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数K_a=        （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题：
（1）X是_______，Z是_______；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）；
（3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

Al₂O₃、Al(OH)₃都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)₃装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)₄]+2H₂O4Al(OH)₃↓+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

（1）产物Al(OH)₃在       区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e^—时，将制得__________mol的Al(OH)₃。
Ⅱ、制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L^-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe³⁺时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H₂O₂的作用是                           （用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是          。

A．CuO

B．Al(OH)3

C．NaOH

D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。

（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。
（2）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________。
（3）已知：S₂O₃^2—有较强的还原性，实验室可用I^－测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为S₂O₈^2—＋2I^－＝2SO₄^2—＋I₂①、I₂＋2S₂O₃2^－＝2I^－＋S₄O₆^2—②。S₂O₈^2—、S₄O₆^2—、I₂氧化性强弱顺序：__________。
（4）已知溶液中，还原性为HSO₃^—>I^－，氧化性为IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________。

常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)  (填“＞”、“＜”或“＝”)
（2）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A     C．(NH₄)₂SO₄    D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)
（4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
  c(Na⁺)－c(A^－)＝_________mol/L，c(OH⁻)－c(HA)＝_________mol/L

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为         。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g)  ΔH＝-a kJ·mol^－1(a＞0)
N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为     L·mol^－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol，n(N₂O₄)="1.2" mol，则此时V(_正）   V(_逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序           。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d      e(填“＞”、“＜”或“=”)。

（1）FeCl₃的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；
（2）实验室配制FeCl₃的溶液时，常将固体FeCl₃先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；
（5）Al₂S₃为什么不能用Na₂S溶液和AlCl₃溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。