高中化学盐类水解的应用填空题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是             （用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：                          。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na⁺）>c（HA^—）>c（H₂A）>c（A^2－）
①该溶液中c（H^＋）     c（OH^－）（填“>”、“<”或“=”）。
②作出上述判断的依据是                        （用文字解释）。
（4）含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄·7H₂O。反应（I）的离子方程式为              。
②若处理后的废水中c(Cr^3＋)=3.0×10^－6 mol·L^－1，则废水中c(Fe^3＋)=" _________" mol·L^－1。（K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH) ₃]＝6.0×10^－31）

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是      (填序号)，其中由水电离出的H^＋浓度最小的是       (填序号)。
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是                     ，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝           mol·L^－1。(已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11)
（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H⁺）______氢氧化钠溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m______n。

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄（s） + 4C（s）4CO（g） + BaS（s）  △H₁ =" 571.2" kJ·mol^-1    ①
BaSO₄（s） + 2C（s）2CO₂（g） + BaS（s）  △H₂=" 226.2" kJ·mol^-1    ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为            。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=          。
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s） + CO₂（g）2CO（g）的△H₂=         kJ·mol^-1。

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：其中一个反应为：3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，该过程若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移_____ mol电子；
（2）氯化铝溶液显酸性，原因是_________________________（用离子方程式稀释）；
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂；它易被氧化），原理如下图所示。

①电源的负极为_________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_________；若阴极共收集到气体6.72L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
（4）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1
写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：_________。

（8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1 mol·L^－1的（NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示)______________。
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s) Ag^＋（aq)＋Cl^－（aq) 在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为__________________（填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

（8分)已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______，溶液中c（H^＋)_____c（OH^－)（填“>”、“＝”或“<”)。
（2）若溶液中c（Na^＋)>c（OH^－)>c（CH₃COO^－)>c（H^＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c（CH₃COO^－)>c（Na^＋)>c（H^＋)>c（OH^－)，则该溶液中溶质为_________________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH) __________c（CH₃COOH)，混合前碱中c（OH^－)和酸中c（H^＋)的关系c（OH^－)__________c（H^＋)（填“>”，“＝”或“<”)。

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2^－、SO4^2^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是              ，用电子式表示C的形成过程：                        。
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：                                             
（3）写出③的离子方程式                                                                        
（4）简述D溶液呈碱性的理由                                                

已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式)；
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。
（4）25℃时，NaHCO₃溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式        
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-)—c(H⁺)=_________(用含c(HCO₃^-)、c(H₂CO₃)的关系式表示)。

(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增加。请结合下表中的信息，回答下列问题

W	基态原子核外有三个能级，p能级电子处在半充满状态
X	是所有元素中电负性最大的元素
Y	气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z	原子序数为22，被称为“未来金属”

（1）Z位于元素周期表第_______族；该元素的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）W与其同周期相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)；X、Y两种元素与氢元素形成的共价键键能较大的是___________(请用元素符号表示)。
（3）X的气态氢化物的沸点在同族元素形成的气态氢化物中最_______(填“高”或“低”)；已知WX₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，沸点：129℃，其固态时的晶体类型为________，WX₃在潮湿的空气中能与水蒸气发生氧化还原反应，反应生成的无色气体遇到空气变为红棕色，写出该反应的化学方程________。
（4）工业上制取Z的方法是：
第一步，在高温时，将金红石(ZO₂)、炭粉混合并通人Y₂制得ZY₄和一种可燃性气体，已知(下列除Z、Y外其他都为实际元素符号)
①ZO₂(s)+2Y(g)=ZY₄（1）+O₂(g) △H=-410.0kJ·mol^-1
②CO(g)=C(s)+1/2O₂(g) △H="+110.5" kJ·mol^-1
则书写上述反应的热化学方程式是_________________________________________。
第二步，在氩气做保护气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与ZY₄反应制得金属Z。

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(A⁻)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)：①混合溶液中c(A⁻)______c(HA)；②混合溶液中c(HA)+c(A⁻)______0.1mol⋅L⁻¹；
（2）常温时，取0.1mol•L^-1 HX溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为______．
②已知NH₄X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

(18分)Ⅰ．(8分)次磷酸(H₃PO₂)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为    ；
（2）NaH₂PO₂为    （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为           。
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄ , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。
Ⅱ．无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：
（1）A的化学式是    ，C的电子式是    。
（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式：            。
（3）物质A在加强热分解的化学方程式为：                        。

（1）已知在氨水中存在下列平衡：
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向        （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度       （填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向        （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH₄⁺（Cl-除外）和       
（2）已知某溶液中只存在OH⁻、H⁺、NH₄⁺、Cl⁻四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)         B．c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)
C．c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)         D．c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)
①上述关系一定不正确的是______(填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl⁻),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
①则：B是______溶液，C是______.
②常温下若B溶液中c(OH^-)与C溶液中的c(H⁺)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc=       （填某个数）
答案：（1）①逆反应 增大 ②正反应 H⁺     （2）促进 不变
（3）①B  ②A ③中性     （4）①CH₃COONa 盐酸 ②14

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)           ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)           ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
（1）上述关系一定不正确的是               (填序号)。
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为       ，该溶液中离子浓度的大小关系为            (填序号)。
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                       。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则该溶液显     (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH＝a的盐酸V_amL与pH＝14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a        V_b(填>、<、=、无法确定)。

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）：                     。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：
c(Na⁺）一c(A^－）＝              mol/L，c(OH^－）一c(HA）＝            mol/L。
③已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄）₂CO₃溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”）；