高中化学碳族元素简介填空题

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称：B       ，F       。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是      （填化学式）；
若反应①是在常温条件下进行，则A是     （填化学式）。
（3）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式                       。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、丙的化学式：
A            、   C             、  丙            
（2）写出反应③的化学方程式：                                          ，
反应⑤的离子方程式：                                  。

在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：

（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①E→C ：________________________________________________________；
②C→D ：________________________________________________________。
（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。
（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B        、丙        、乙        。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①                                                        ；
反应⑤                                                        ；
反应⑥                                                        。

化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为     ，其能消毒杀菌是因有强     性。
（2）KAl(SO₄)₂•12H₂O的俗名为     ，因其溶于水生成     而具有净水作用。
（3）酸雨的pH小于     ，含亚硫酸的酸雨久置后pH     (增大、减小或不变)。
（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为     。

（1）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是             （填字母代号）
a.氯水     b.NaOH溶液     c.KSCN溶液     d.Na₂SO₃溶液
（2）用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂

①可观察到A瓶溶液中的现象为                          。
②写出B瓶中的离子反应方程式为                          。
③C瓶溶液的作用是                           。
（3）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为                。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式                。

按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与水反应：            。
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：             。
（3）浓盐酸与MnO₂加热反应制Cl₂：             。
（4）用小苏打治疗胃酸过多：            。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  ；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    ；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途                    ；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为            ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。

(8分)A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物，A为单质，它们间有如图反应关系。根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，D为红棕色气体。则D转化成C的反应化学方程式为            。
（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO₂(g)，且通过与O₂(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为l mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H₁、△H₂、△H₃，则它们之间的关系为        (用含△H₁、△H₂、△H₃3的代数式表示)。
（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为海水中富含的物质，请写出工业上用D制备A的化学方程式                   。
（4）往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液，将观察到白色沉淀、显血红色，且反应④为C与A的反应。请简述实验室保存D溶液的方法                   。

按要求完成以下化学方程式：
（1）钠与水反应___________
（2）在光照下，次氯酸分解____________
（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________
（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________

某些化学反应可用下式表示（未配平）：A + B → C + D + H₂O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐A与B的组合是（填俗名）：A________________,B_________________。
（3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1:2，则符合上式的化学方程式是：__________________________________。
（4）五种物质：HNO₃、Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、N₂O 、H₂O可组成符合题意的化学方程式。 请写出配平后的离子方程式：                                          。
（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为           、          。

将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。

实验操作	答案	实验现象
（1）将浓硫酸滴在小木条上		A．产生白烟
（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近		B．产生蓝色物质
（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水		C．溶液呈红色
（4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液		D．变黑色

 

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已略去）

请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为           ，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）                  。
（2）写出反应③的化学方程式________________________。
（3）写出反应④的离子方程式________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______________________________。

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是                 ；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是                                     。
（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是                                。
（4）反应F→D的化学方程式是                                     。

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：
（1）A是____________，G是______________。（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________，
甲与B反应的离子方程式 _____________________________________________________。
在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________________________。
在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________________________。
已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和  100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的。
上述观点是否正确             ，请通过计算对比数据加以说明____________________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂ ，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理                                    。