高中化学碳族元素简介填空题

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
（1）G是     ，K是     （填化学式）。
（2）C的原子结构示意图为     。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：     。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：     。

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)         。
（2）Z在元素周期表中的位置为            。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)             。
（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)           。
a．CuSO₄溶液      b．Fe₂O₃      c．浓硫酸     d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
（5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为                             。
有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入      ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是          。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为               。

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)          。
（2）Z在元素周期表中的位置为             。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)              。
（4）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)            。
a．CuSO₄溶液      b．Fe₂O₃      c．浓硫酸     d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
（5）已知化合物C含有下述元素中的某一种元素

①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为                              。
有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入       ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是           。

②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为                。

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是   ；
A．铝合金        B．青铜       C．镁合金        D．钢铁
（2）F的化学式为             ；
（3）I与氯气反应的离子方程式为                                   ；
（4）A与B生成C和D的反应是      （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为                                             。

(10分)已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：
 
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)
（3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________
（4） 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________
②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________

已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题：（1）已知A中和C中Fe元素均为＋2价，则中碳元素的化合价为______
（2）B的化学式为___________________。
（3）写出反应③的化学方程式 _______________________       _____。
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。

A､B､C､D都是中学化学常见的物质，其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题：

（1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是             。
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B生成C的化学方程式是       ，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)｡
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

（共11分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是               。
A．热分解法              B．热还原法              C．电解法
②反应Ⅱ中乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置                  ；反应Ⅱ的化学方程式是                              。
（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的离子方程式是                                           。
②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是        。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                            ；写出HClO的结构式                。

常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙＝丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为     ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为     ；常温下丁溶液pH   7，用离子方程式解释        。
（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：
①A在周期表中位置为                          ；
②将丁通至FeCl₃溶液中的现象为                     ；离子反应方程式为              ；
③正确书写上述生成丙的化学方程式                                                 ；
④向MCl₂的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式                 。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式_____________________________。
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式                                 。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式                             。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式                                    。

按要求书写下列反应方程式：
（1）用氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出其反应的化学方程式：
                                                      。
（2）氢氧化亚铁在空气中久置被氧化，请写出其反应的化学方程式：
                                                      。
（3）氢氧化铝沉淀可溶于过量氢氧化钠溶液，请写出其反应的离子方程式：
                                                       。
（4）向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂气体，请写出其反应的离子方程式：
                                                      。
（5）将铜片放入在FeCl₃溶液中，请写出其反应的离子方程式：
                                                      。

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为   ________________ 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为      _______________    。
②反应B＋A→C的离子方程式为        ____________      。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)
①若图b符合事实，则D为         (填化学式)，此时图b中    7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是           (用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝             。

中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H₂O或H₂O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H₂O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。
（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：                          ；
                                                    。
（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为                   。
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式                                  。

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空
（1）B的电子式       ，B物质的水溶液呈      ，原因是            （用离子方程式表示）
（2）反应①的离子反应方程式为                                     
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是            ；操作b为             
（4）K+G+F→L写出该反应的化学方程式                      ，
（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol,请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式                                   。

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：
（1）A是           ，G是         。（用化学式填写）
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                             。
（3）E与F反应的化学方程式是                           。
（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                。
（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，但该反应中没有放出E气体，则该反应的离子方程式                                 。
（6）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：则物质I的物质的量为_______________mol。