高中化学溶液的配制选择题

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是(   )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CH3COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)="0.1" mol/L

下列说法正确的是(   )

A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强

C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10^-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg^2+)= c(CO3^2-),且c(Mg^2+)·c(CO3^2-)=6.82×10^-6

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(   )

A．Na2CO3溶液中，c(OH^－)－c(H^+)＝c(HCO3^－) +2c(H2CO3)

B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO4^2^－) >c(NH4^+)

D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是       (　　)。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H^＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

下列有关说法中正确的是(　　)

A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C．向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

常温下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列说法中正确的是(　　)

A．溶液中由水电离出的c(H^+)=1×10^-10 mol·L^-1

B．溶液中存在HAH^++A^-

C．与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH^-)均增大

下列有关结论中，正确的是

A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低

B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H^＋）＝c(OH^－)

C．浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu^2^＋、ClO^－、Cl^－、 Ca^2^＋一定能够大量共存

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；
则有：K_a·K_h＝K_w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^-1盐酸、③0.1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^+浓度: ④>①>②>③

下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na^+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO^－) +2c(OH^－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I^- = AgI(S) + Cl^-能够发生

C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4^＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10^－4mol/L

下列说法正确的是

A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4

C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba^2+)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K^+)＞c(HCO3^-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4^+)=2c(SO4^2-)

下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^-1盐酸、③0.1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^+浓度: ④>①>②>③