高中化学溶液的配制选择题

在KHSO₄的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（   ）

A．K^+

B．H^+

C．HSO4^-

D．SO4^2-

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（  ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl

同物质的量浓度下列溶液 ① ②Na₂CO₃③CH₃COONa ④NaOH ⑤H₂SO₄
⑥HCl ⑦Ba(OH)₂⑧KCl,这八种溶液对水电离程度的影响由大到小的顺序正确的是：

A．②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦	B．②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦
C．①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦	D．②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥

将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO₄^2-)＝0.105  mol·L^－1、c(Al^3＋)＝0.055mol·L^－1，c（H⁺）="0.01" mol·L^－1 (假设溶液中硫酸完全电离为H^＋和SO₄^2-)，则c(K^＋)为 （   ）

A．0.045mol·L^－^1

B．0.035mol·L^－^1

C．0.055mol·L^－^1

D．0.040mol·L^－^1

A．0.045　mol·L^－^1	B．0.035　mol·L^－^1
C．0.055　mol·L^－^1	D．0.040　mol·L^－^1

A．①＝③＞②	B．③＞②＞①
C．③＝②＞①	D．①＝②－③

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．C(Cl^-)＞C(NH4^+)＞C(H^+)＞C(OH^-)	B．C(NH4^+)＞C(Cl^-)＞C(H^+)＞CC(OH^-)
C．C(Cl^-)＝C(NH4^+)＞C(H^+)＝C(OH^-)	D．C(NH4^+)＝C(Cl^-)＞C(H^+)＞C(OH^-)

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(    )

A．C(H^+)＞C(OH^-)	B．C(CH3COOH)＋C(CH3COO^-)＝0.2 mol/L
C．C(CH3COOH)＞C(CH3COO^-)	D．C(CH3COO^-)＋C(OH^-)＝0.2 mol/L

在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是

A．C(NH3·H2O)＞C(OH^-)＞C(NH4^+)＞C(H^+)	B．C(NH4^+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH^-)＞C(H^+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4^+)＝C(OH^-)＞C(H^+)	D．C(NH3·H2O)＞C(NH4^+)＞C(H^+)＞C(OH^-)

某碱性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足： c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)时，才符合题意。

D．加入适量氨水，c(CH3COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH4^＋)之和

下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )

A．常温下，Ph=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．室温下，CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是   

A．c(K^+)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH)

B．c(Na^+)+c(K^+)+c(H^+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S^2^一)

C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H^+)

D．c(K^+)=c(S^2^一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

：已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一种c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是  （   ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H⁺)= c(OH^—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（   ）                                                                                                   

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10