高中化学溶液的配制选择题

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ C ）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0

常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是                                                                

A．pH ="12" 的Ba(OH)2	B．pH =12的氨水
C．0．005mol/L NaOH	D．0．05mol/LBaCl2

下列叙述正确的是（）

A．	95℃纯水的 <7，说明加热可导致水呈酸性
B．	=3的醋酸溶液，稀释至10倍后 =4
C．	0.2 的盐酸，与等体积水混合后 =1
D．	=3的醋酸溶液，与 =11的氢氧化钠溶液等体积混合后 =7

室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是（ ）
A  PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合
B  PH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
C  PH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合
D  PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．amol·L^-1HCN溶液与bmol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，则a一定大于b
D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）                      

A．cB=

B．cB=

C．cB=

D．cB=

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是【】

A．V1＞V2

B．V1＜V2

C．V1＝V2

D．V1≤V2

将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl₂溶液Cl^－的浓度为                                                 

A．0.011 mol·L^-1

B．0.22 mol·L^-1

C．0.022 mol·L^-1

D．0.11 mol·L^-1

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：    MnO₄^-+    HSO₃^-+     H⁺——    Mn²⁺+    SO₄^2-+    H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是         mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是             

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是（  ）

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．1∶4

用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
①25℃时， PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且a＋b＞14；
②B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂；
③向浓度为10^－2 mol·L^－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；
④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（  ）  
A．②③      B．①③④      C．②③④       D．全部

下列说法正确的是（  ）

A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性

B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7

不能证明HA是弱酸的是（  ）   

A．常温下，NaA溶液的pH="9"	B．0.01 mol·L^-1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5"	D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

常温时将V₁mL c₁mol·L^－1的醋酸溶液滴加到V₂ mL c₂ moL·L^－1的NaOH溶液中下列结论正确的是（  ）   

A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1一定等于c2V2

B．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2

C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2

D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2

在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是（  ）

A．13

B．14

C．15

D．无法确定