高中化学溶液的配制选择题

下列叙述正确的是(   )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－^1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH3·H2O)增大

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用·溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是（）

A．
B．
C．
D．

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（  ）

A．	在 溶液中加入与其等物质的量的 ，溶液中的阴离子只有 和
B．	溶液中：
C．	10 0.10 溶液加入等物质的量的 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
D．	中和体积与 都相同的 溶液和 溶液所消耗的 物质的量相同

已知 $A{g}_{2_{}}S{O}_4$ 的 $K_w$ 为2.0×10 ^-3，将适量 $A{g}_{2_{}}S{O}_4$ 固体溶于100 $ml$ 水中至刚好饱和，该过程中 $A{g}^{+}$ 和 $S{O_4}^{2-}$ 浓度随时间变化关系如下图（饱和 $A{g}_{2_{}}S{O}_4$ 溶液中 $c\left(A{g}^{+}\right)$ ＝0.034 $mol/l$ ）。若 $t_1$ 时刻在上述体系中加入100 $ml$ .　0.020 $mol/LN{a}_{2}S{O}_4$ 溶液，下列示意图中，能正确表示 $t_1$ 时刻后 $A{g}^{+}$ 和 $S{O_4}^{2-}$ 浓度随时间变化关系的是（  ）

A．		B．
C．		D．

某酸性溶液中只有、、、四种离子。则下列描述正确的是(    )

A．	该溶液由 ＝3的 与 ＝11的 溶液等体积混合而成
B．	该溶液由等物质的量浓度、等体积的 溶液和 溶液混合而成
C．	加入适量的 ，溶液中离子浓度为
D．	加入适量氨水， 一定大于 、 之和

常温下，某溶液中由水电离出来的＝1.0×10^-13，该溶液可能是(    )
①二氧化硫  ②氯化铵水溶液  ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

③④

向三份0.1 溶液中分别加入少量、、固体（忽略溶液体积变化），则浓度的变化依次为（ ）

A．	减小、增大、减小	B．	增大、减小、减小
C．	减小、增大、增大	D．	增大、减小、增大

取浓度相同的和溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的等于12，则该原溶液的浓度为（）

A．

B．

C．

D．

实验室现有3种酸碱指示剂，其的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000溶液滴定未知浓度的溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(   )

A．	溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．	溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．	溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．	溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

已知乙酸（）的酸性比甲酸（）弱，在物质的量浓度均为0.1的和混合溶液中，下列排序正确的是（   ）

A．	>>>	B．	>>>
C．	>>>	D．	>>>

向体积为的溶液中加入体积为的溶液，下列关系错误的是（）

A．	时：
B．	时：
C．	时：
D．	与任意比时：

有4种混合溶液，分别由等体积0.1的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与

下列各项排序正确的是

A．	:②>③>④>①	B．	：②>④>③>①
C．	溶液中:①>③>②>④	D．	:①>④>③>②

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

用0.10的盐酸滴定0.10的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．
B．
C．
D．

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）

A．

④①②⑤⑥③

B．

④①②⑥⑤③

C．

①④②⑥③⑤

D．

①④②③⑥⑤