高中化学溶液的配制选择题

常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)₂溶液混合，混合溶液的c(H⁺)为 （  ）                                                   

A．5.0×10^—3mol/L	B．1.0×10^—7mol/L
C．1.1×10^—^12mol/L	D．2.2×10^—^13mol/L

将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（  ）

A．10：1

B．11：1

C．20：1

D．21：1

已知显酸性，溶液显碱性，现有浓度为0．1mol／L的和两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是
A． 
B．
C．
D．

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

A．	相同浓度的两溶液中相同
B．	1000.1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．	＝3的两溶液稀释100倍，都为5
D．	两溶液中分别加人少量对应的钠盐，均明显减小

在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH            CH3COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol.L-1 HCl溶液，溶液中c（H^+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）

A．H^+的物质的量相同	B．物质的量浓度相同
C．H^+的物质的量浓度不同	D．H^+的物质的量浓度相同

某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在℃时，将g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g·cm，其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是
A．溶液中c(H⁺)=
B．物质的量浓度c(HA)=
C．℃时，HA的溶解度Sg
D．HA的质量分数(HA)=×100％

一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg²⁺)·[c(OH)]²=K_SP，其中K_SP为常数，称为该温度下Mg(OH)₂的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是   
①0.1mol·LAlCl₃溶液      ②0.1mol·L NH₄C1溶液
③0.1mol·L KCl溶液       ④0.1mol·L KAlO₂溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

下列溶液一定呈中性的是                                                                         （   ）

A．pH=7的溶液

B．c(NH4^+)=c(Cl^-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合

D．CH3COONa溶液

下列有关溶液的叙述正确的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H^+)＝c(OH^-)＝10^-7mol·L^-1

B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是

A．9~11之间；0.1	B．9~11之间；0.2
C．12~13之间；0.2	D．13；0.1

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是                   

A．Na2S溶液

B．AlCl3溶液

C．NaOH溶液

D．CaCl2溶液

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（  ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（  ）

A．c(K^+)+c(H^+)=c(HC2O4^-)+c(OH^-)+ c(C2O4^2-)	B．c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)=0.1mol/L
C．c(C2O4^2-)＞c(H2C2O4)	D．c(K^+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4^-)+ c(C2O4^2-)

已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：（）

A．	该溶液的=4
B．	升高温度，溶液的增大
C．	此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D．	由电离出的约为水电离出的的10^6倍