高中化学溶液的配制选择题

下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 2c(Na^+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO^－) +2c(OH^－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I^- = AgI(S) + Cl^-能够发生

C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则V_a∶V_b＝11∶9

常温下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L⁻¹，下列说法正确的是

A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4^＋)＜c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L^−^1盐酸后，溶液中c(NH4^＋)：①＜②

D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH^−)－2c(H^+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3^－)－c(CO3^2^−)

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液

C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl^－) ＞ c (NH4^+) ＞ c (H^＋)＞ c (OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A＝H⁺ + HA^－，HA^－H⁺ + A^2－，则下列说法正确的是(     )
A．0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A^2－) + c(HA^－) + c(H₂A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^－) ＞c(A^2－) ＞c(H⁺)＞c(OH^－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c(H⁺)＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

下列表达式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca^2+＋CO3^2^－

B．HCO3^－的电离方程式：HCO3^－＋H2OH3O^＋＋CO3^2^－

C．CO3^2^－的水解方程式：CO3^2^－＋2H2OH2CO3＋2OH^－

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）＝Ca^2+（aq）＋CO3^2^－（aq）

下列说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．在Na2S稀溶液中，c（H^+）－c（OH^-） = c（HS^-） +2 c（S^2-）－c（Na^+）

对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H^+)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH3COOH)>c(H^+)>c(CH3COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4^+)减小，Kw减小

C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al^3++3OH^―=Al(OH)3↓

D．滴加0.10 mol·L^-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3^―) = c(NH4^+)> c(H^+)=c(OH^―)

下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)将增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na^＋和CO3^2―离子浓度均增大

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）

下列说法正确的是

A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子

B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

C．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：

c(CH₃COONa)> c(Na₂CO₃)> c(C₆H₅ONa)>c(NaOH)