高中化学溶液的配制选择题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A．1L0.1mol·L^－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(Fe^2+)>c(H^+)>c(OH^－)

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10^－9）： c(Ba^2+)= c(CO3^2^－)＞c(H^＋) = c(OH^－)

D．1.0 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )

A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L^-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10^-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L^-1CH3COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H^+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH^-) + c(CH3COO^-)

D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

下列说法中正确的是

A．若M度T^0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H^+)=mol/L

B．25℃时HCl溶液中的c(H^+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H^+)

C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol • L^-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K^+)=c(CH3COO^-)

D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na^+)>c(HSO3^-)>c(H2SO3)>c(SO3^2-)

有关电解质溶液的叙述错误的是(    )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH^-)增大
B．若Na₂A、Na₂B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H₂A>H₂B
C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na^+)>c(SO3^2-)>c(H2SO3)>c(HSO3^-)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na^+)>c(HSO3^-)>c(H2SO3) >c(SO3^2-)

C．当吸收液呈中性时：c(Na^+)=2 c(SO3^2-)+c(HSO3^-)

D．当吸收液呈酸性时：c(Na^+)=c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na^+)＝c(HCO3^-)+c(H2CO3)+2c(CO3^2-)

C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中： c(Na^+)+c(H^+)＝c(A^—)+c(Cl^—)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^+)相等

下列叙述正确的是(    )

A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出

B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)逐渐减小

C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag^+

D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3^-、HCO3^-、I^-、K^+

下列叙述中，正确的一组是（  ）
①SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质
②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大
④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)
⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2－与H⁺的物质的量浓度之比为1:20

A．①③④

B．②④⑤

C．②③⑤

D．②③④⑤

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol•L^—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO^—)=0.2mol•L^-1

B．0.1mol•L^-1NaHCO3溶液中：c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)+2(CO3^2-)

C．0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4^+)=c(Cl^—)

常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H^+)+c(Na^+)=c(OH^-)+c(C1^-)+c(CH3COO^-)

B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)： c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足： c(Na^+)>c(C1^-)>c(CH3COO^-)>c(CH3COOH)>c(H^+)>c(OH^-)

D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

已知25℃时：
① NH₄⁺ (aq)+OH^-(aq)=NH₃·H₂O(aq)   ΔH="a" kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq)+H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq)  ΔH=bkJ·mol^-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H^+(aq)+OH^-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4^+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl^-)

C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH^-)总是逐渐减小

D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)

常温下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列叙述错误的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c(H^+) ＝ 1×10^-9mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(H^+) ＝ c(Cl^-) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中： c(NH4^+) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO4^2-)

D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH₄⁺ )＞ c (NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺ )

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是

A．c(NH4^+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4^+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)向溶解方向移动

D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl^－) ＞c(NH4^+) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH3COO^－) ＞ c(OH^－)

化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化