高中化学溶液的配制选择题

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4^＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10^－4mol/L

一定条件下，下列说法正确的是

A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2

B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小

D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH^—)增大

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO4^2^－的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

下列反应的离子方程式正确的是

A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 Ba^2^＋ + 2HCO3^－ + 2OH^－ = BaCO3↓+CO3^2^－ + 2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性 电解 2H^＋ + Ba^2^＋ + 2OH^－ + SO4^2^－ = BaSO4↓+ 2H2O	C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^－+2H2O ="==" 2OH^－+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3^－＋Al^3^＋3CO2＋Al(OH)3

下列有关实验的操作正确的是（ ）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集 $KMn{O}_4$ 分解产生的 $O_2$	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与 $Mn{O}_2$ 反应制备纯净 $C{l}_2$	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	$CC{l}_4$ 萃取碘水中的 $I_2$	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．CO2的水溶液中：c(H^+)>c(HCO3^－)=2c(CO3^2^－)

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2^－)十c(OH^－)

C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^+)>c(C1^－)=c(I^－)

D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4^+）前者小

已知：25°C时，，。下列说法正确的是（）

A．	25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．	25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大
C．	25°C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小
D．	25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

25 ℃时，浓度均为0.2的和溶液中,下列判断不正确的是（）

A．	均存在电离平衡和水解平衡
B．	存在的粒子种类相同
C．	前者大于后者
D．	分别加入固体，恢复到原温度，均增大

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（  ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．此溶液中的溶质有可能是一种，也可能是两种
B．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(OH^－) >c(H^＋) > c (A^－)
C．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(A^－) > c(OH^－)>c(H^＋)
D．若溶质为NaA、NaOH，则一定存在：c(Na^＋) > c(A^－) > c(OH^－)> c(H^＋)

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．P点时，c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^－)

D．K点时，c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na^+)

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H^+)是pH=3的盐酸的c(H^+)100倍

D．在H2CO3溶液中，C(H^+) ：C(CO3^2—-)＝2∶1

25℃时，0.1 mol·L^－1的下列溶液中，有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．CH3COONa溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．Na2S溶液：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．NH4Fe(SO4)2溶液：c(OH^－)＋2c(SO4^2^－)＝c(H^+)＋c(NH4^+)＋3c(Fe^3+)

D．NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)