高中化学溶液的配制选择题

25℃时，0.1 mol·L^－1的下列溶液中，有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．CH3COONa溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．Na2S溶液：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．NH4Fe(SO4)2溶液：c(OH^－)＋2c(SO4^2^－)＝c(H^+)＋c(NH4^+)＋3c(Fe^3+)

D．NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则V_a∶V_b＝11∶9

Mg(ClO₃)₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（   ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是      （   ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H^+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO^—）> c（Na^+）

C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH^+4）> c（SO^2-4）> c（H^+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H^+）

室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低

B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性

C．当两者恰好完全反应时：

D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．下图中pH＝7时： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH^－)增大

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．	0.1 溶液中：
B．	1 L 0.1 的溶液中：
C．	0.1 溶液中：
D．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液水解显酸性：Al^3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H^+

B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca^2+＋2C1O^－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2HC1O

C．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

D．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓[

向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO₃^2—)/c(Na⁺)增大的是①固体碳酸钾②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾④固体氢氧化钾⑤固体KAlO₂⑥通入CO₂⑦升温

A．②

B．②③

C．②③⑤⑥⑦

D．⑥⑦

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

B．由水电离出来的H^+的浓度是1.0×10^－^10mol·L^－^1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．c(H^+)=c(OH^－)+c(SO4^2-)

常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca^2+)、c(SO4^2-)对应曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子^2+

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是

A．该盐的电离方程式为：AHBA^+ + HB^-

B．HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度

C．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者

D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A^+)> c(OH^-)>c(HB^-) >c(H^+)>c(B^2-)