高中化学溶液的配制选择题

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判断正确的是                           （   ）

A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^-)=10^-5mol·L^-1

C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na^+)>c(A^-)>c(H^+)>c(OH^-)

下列关于氯水的叙述正确的是（   ）

A．氯水中只存在一种电离平衡

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

C．向饱和氯水中通入氯气，c（H^+）/c（ClO^一）减小

D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na^+）=c（Cl^一）+c（CIO^一）

将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

A．浅紫色

B．黄色

C．红色

D．无色

常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO^-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L^-1

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H^+浓度增大；

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na^+)=2c( CO3^2-)+2 c( HCO3^-)+ 2c (H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(   )

A．Na2CO3溶液中，c(OH^－)－c(H^+)＝c(HCO3^－) +2c(H2CO3)

B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO4^2^－) >c(NH4^+)

D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH=a+n；
②已知BaS0₄的Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaS0₄溶液中有
③将O．1 mol/l的NaHS溶液和O．1 mol/lNa₂S溶液等体积混合，所得溶液中有2c（OH^－）+c(S^2-)= 2c(H^＋)+ c(HS^-)+3 c(H₂S)；
④在O．1 mol/l氨水中滴加O．1 mol/l盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c (OH^-)=10^-amol·L^-1

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

从下列事实所引出的相应结论，正确的是                         

选项	实验事实	结论
A	等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多	酸性：HA > HB
B	Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	非金属性：S > C
C	电解同浓度的A^2^＋和B^2^＋硝酸盐的混合溶液，A先析出	金属性：A > B
D	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡	金属性：M > N

下图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T₂  K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为

A．小于40g

B．等于40g

C．等于42g

D．大于42g

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是       (　　)。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H^＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC03生成

下列说法正确的是（　　）

A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

有关电解质的下列叙述正确的是                           （     ）

A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B．共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C．易溶于水的化合物都是强电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定强

将一元碱BOH的溶液与一元酸HA的溶液等体积混合，若所得溶液呈碱性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)

下列有关说法中正确的是(　　)

A．常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C．向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应