高中化学溶液的配制选择题

下列方法中，不能用来鉴别NaNO₂和NaCl两种溶液的是 (         )
A 测定这两种溶液的pH值                    B 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C 在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别       D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂

下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸

B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中增大

D．一定温度下，10mL 0.50mol·L^—1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L^—1NH4C1溶液含NH4^+物质的量相同

下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na^+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO^－) +2c(OH^－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I^- = AgI(S) + Cl^-能够发生

C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

下列说法错误的是                                             

A．反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H^+)比纯水中的大

已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_{a  2}=5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c（HCO3^－）＜c（CO3^2－）

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（HCO3^－）＞c（HSO3^－）

D．c（CO3^2－）+c（HCO3^－）=c（SO3^2^－）+c（HSO3^－）

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）
①ω＝   ②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na^+) + c(H^+) = c(CO3^2-) + c(HCO3^-) + c(OH^-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-) ＞ c(NH4^+) ＞ c(H^+) ＞ c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH^-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3^-) + c(H^+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na^+) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H2S)

一定条件下，下列说法正确的是

A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2

B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小

D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH^—)增大

常温下，盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是

A．盐酸中的c(H^+)一定小于氨水中的c(OH^－)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中HCl的物质的量一定等于氨水中NH3・H2O的物质的量

下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO3^2^－＋2I^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2^＋、AlO2^－、NO3^－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4^＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10^－4mol/L

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H^+)是pH=3的盐酸的c(H^+)100倍

D．在H2CO3溶液中，C(H^+) ：C(CO3^2—-)＝2∶1

下列坐标图所表示的量的关系正确的是                               （   ）

下列说法正确的是                                             （　　）

A．90℃时，纯水的pH等于7

B．已知一种c （H^＋）＝1×10^－^3mol/L的酸和一种c （OH^－）＝1×10^－^3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na^＋）＞c （S^2^－）＞c （HS^－）＞c （OH^－）＞c （H^＋）