高中化学溶液的配制选择题

纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（   ）

A．若a=b且c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^-)=c(Y^-)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L，

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba^2+)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K^+)＞c(HCO3^-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4^+)=2c(SO4^2-)

下列有关实验的操作正确的是（ ）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集 $KMn{O}_4$ 分解产生的 $O_2$	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与 $Mn{O}_2$ 反应制备纯净 $C{l}_2$	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	$CC{l}_4$ 萃取碘水中的 $I_2$	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离    ②电解     ③电镀     ④电化学腐蚀

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．全部

常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
              

A．当1/2＜a＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na^＋）=c（CO3^2-）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）

B．当a=1时，所得溶液中存在： c（OH^－）+c（CO3^2-）=c（H^＋）+c（H2CO3）

C．当a=1/2时，所得溶液中存在： c（Na^＋）＞c（CO3^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO3^－）＞c（H^＋）

D．当a=2时，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出c（H^＋）有如上图变化关系

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小 B．分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③<④ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO^-)>c(Na^+)

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5 mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

下列推断或表述正确的是 （    ）

A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca^2++OH^-+HCO3^-CaCO3↓+H2O

B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO^-）+c（OH^-）>c（CH3COOH）+c（H^+）

某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是                                                                  

A．该盐的电离方程式为：AHBA^＋＋H^＋＋B^2^－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB^-的电离度增大，c（H^+）增大

C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A^＋)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

下列图像表达正确的是(　　)

A．图①表示25℃时，和0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^-1盐酸、③0.1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^+浓度: ④>①>②>③

等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，

下列说法正确的是

A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO^—）>c（SCN^—）

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH^—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1

下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4^+)相同

B．25℃时，在0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7

C．25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH₃CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ₁）与水的密度（ρ₂）的关系是

A．ρ1>ρ2

B．ρ1＝ρ2

C．ρ1<ρ2

D．无法确定