高中化学溶液的配制选择题

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
浓度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH3COONa溶液	醋酸	盐酸

      

A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示

B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示：

D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

下列叙述正确的是

A．pH均为11的NaOH和溶液中，由水电离产生的相同

B．pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH大于后者

C．0.1溶液中：

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则

＞＞＞＞

将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)	B．c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)
C．c(Na^+)＞(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)	D．c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 2c(Na^+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO^－) +2c(OH^－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I^- = AgI(S) + Cl^-能够发生

C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

NaHSO₄在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：

A．Na^+

B．H^+

C．HSO4^-

D．SO4^2-

把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A．[SO4^2^－]＞[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]	B．[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[SO4^2^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[SO4^2^－]＝[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]	D．[SO4^2^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH4^＋]＞[OH^－]

水的三态的熵值的大小关系正确的是

A．Sm(s) >Sm(l) >Sm(g)	B．Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)
C．Sm(g) >Sm(l) >Sm(s)	D．Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)

下列叙述正确的是               （   ）

A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H^+） = c（CH3COO^－ ） +c（OH^－ ）

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．由水电离的H^+浓度为1．0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

D．NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^－）＞c（H2CO3） ＞c（OH^－）＞c（H^+）

下列说法正确的是（   ）
 

A．图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。

B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。

C．图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L 溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞

D．图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO4^2^－的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的          （     ）

A．1molL^-1亚硝酸溶液的c(H^+)约为1×10^-2mol·L^-1

B．亚硝酸能与水以任何比例互溶

C．10mL、1mol·L^-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

有关电解质的下列叙述正确的是                           （     ）

A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B．共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C．易溶于水的化合物都是强电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定强

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液的c(H^+)为1×10^-4 mol·L^-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c(H^+)与水电离出的c(H^+)的比值为10^6

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)