高中化学溶液的配制选择题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^-1NaHSO4溶液中： c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．0.1 mol•L^-1Na2S溶液中： 2c(Na^+) ＝c(S ^2^－) + c(HS^－) + c(H2S)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋) = c(OH^－)

下列说法正确的是

A．盐溶液不是促进就是抑制水的电离	B．弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间	D．硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解

同物质的量浓度下列溶液 ① ②Na₂CO₃③CH₃COONa ④NaOH ⑤H₂SO₄
⑥HCl ⑦Ba(OH)₂⑧KCl,这八种溶液对水电离程度的影响由大到小的顺序正确的是：

A．②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦	B．②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦
C．①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦	D．②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥

25℃时，0.1 mol·L^－1的下列溶液中，有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．CH3COONa溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．Na2S溶液：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．NH4Fe(SO4)2溶液：c(OH^－)＋2c(SO4^2^－)＝c(H^+)＋c(NH4^+)＋3c(Fe^3+)

D．NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

从下列事实所引出的相应结论，正确的是                         

选项	实验事实	结论
A	等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多	酸性：HA > HB
B	Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	非金属性：S > C
C	电解同浓度的A^2^＋和B^2^＋硝酸盐的混合溶液，A先析出	金属性：A > B
D	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡	金属性：M > N

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm³)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是(　　)

	NaOH的 质量分数	阳极析出 物质的质量/g	阴极析出物 质的质量/g
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

 

下列说法正确的是(　 　)

A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均 减小

C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba^2+)增大

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na^+)=c(CH3COO^-)

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（  ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)₂(s)Ca²⁺＋2OH^－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是                   

A．Na2S溶液

B．AlCl3溶液

C．NaOH溶液

D．CaCl2溶液

下列各组离子在溶液中能大量共存的是……（）

A．Na^+、HS^-、Cu^2+、Cl^-

B．HS^-、Na^+、OH^-、K^+

C．K^+、CO3^2-、Br^-、AlO2^-

D．H^+、Cl^-、Na^+、SO3^2-

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

A．c(HCN)＋c(CN^－)＝c(Na^＋)

B．c(HCN)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CN^－)

C．c(HCN)＞c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(HCN)＞c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H^+)之比

B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4^+)和c(SO4^2-)的物质的量浓度之比

C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO^－)与c(CO3^2^－)之比

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．CO2的水溶液中：c(H^+)>c(HCO3^－)=2c(CO3^2^－)

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2^－)十c(OH^－)

C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^+)>c(C1^－)=c(I^－)

D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4^+）前者小

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则V_a∶V_b＝11∶9

某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①一定有固体析出  ②溶质的质量一定增加  ③溶剂的质量一定减少 ④pH一定减小

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④