高中化学溶液的配制选择题

：已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一种c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是  （   ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H⁺)= c(OH^—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（   ）                                                                                                   

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(H^+)>c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(Na^+) = c(HCO3^－) + c(H2CO3)+ 2c(CO3^2^－)

C．0.1mol·L^-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合： c(Cl^－)>c(Na^+)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^+)

D．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

下列判断正确的是                                                                                     （   ）

A．在稀氨水中加水稀释，会增大

B．若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系： c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H^+)

C．0.1 mol·L^-1的一组溶液pH由大到小排列为： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4

D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ C ）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

有4种混合溶液，分别由等体积0.1的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与

下列各项排序正确的是

A．	:②>③>④>①	B．	：②>④>③>①
C．	溶液中:①>③>②>④	D．	:①>④>③>②

将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

A．浅紫色

B．黄色

C．红色

D．无色

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H^+浓度增大；

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na^+)=2c( CO3^2-)+2 c( HCO3^-)+ 2c (H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

25℃时，0.1 mol·L^－1的下列溶液中，有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．CH3COONa溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．Na2S溶液：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．NH4Fe(SO4)2溶液：c(OH^－)＋2c(SO4^2^－)＝c(H^+)＋c(NH4^+)＋3c(Fe^3+)

D．NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

从下列事实所引出的相应结论，正确的是                         

选项	实验事实	结论
A	等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多	酸性：HA > HB
B	Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	非金属性：S > C
C	电解同浓度的A^2^＋和B^2^＋硝酸盐的混合溶液，A先析出	金属性：A > B
D	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡	金属性：M > N

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm³)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是(　　)

	NaOH的 质量分数	阳极析出 物质的质量/g	阴极析出物 质的质量/g
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

 

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．CO2的水溶液中：c(H^+)>c(HCO3^－)=2c(CO3^2^－)

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2^－)十c(OH^－)

C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^+)>c(C1^－)=c(I^－)

D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4^+）前者小

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．V_aL④溶液与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则V_a∶V_b＝11∶9

某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①一定有固体析出  ②溶质的质量一定增加  ③溶剂的质量一定减少 ④pH一定减小

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④