高中化学溶液的配制选择题

下列叙述正确的是               （   ）

A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H^+） = c（CH3COO^－ ） +c（OH^－ ）

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．由水电离的H^+浓度为1．0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

D．NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^－）＞c（H2CO3） ＞c（OH^－）＞c（H^+）

下列说法正确的是（   ）
 

A．图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。

B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。

C．图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L 溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞

D．图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO4^2^－的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的          （     ）

A．1molL^-1亚硝酸溶液的c(H^+)约为1×10^-2mol·L^-1

B．亚硝酸能与水以任何比例互溶

C．10mL、1mol·L^-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

有关电解质的下列叙述正确的是                           （     ）

A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B．共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C．易溶于水的化合物都是强电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定强

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

下图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T₂  K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为

A．小于40g

B．等于40g

C．等于42g

D．大于42g

将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

A．浅紫色

B．黄色

C．红色

D．无色

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H^+浓度增大；

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na^+)=2c( CO3^2-)+2 c( HCO3^-)+ 2c (H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

不能证明HA是弱酸的是（  ）   

A．常温下，NaA溶液的pH="9"	B．0.01 mol·L^-1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5"	D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

下列说法正确的是（  ）

A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性

B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7

25℃时，0.1 mol·L^－1的下列溶液中，有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．CH3COONa溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．Na2S溶液：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．NH4Fe(SO4)2溶液：c(OH^－)＋2c(SO4^2^－)＝c(H^+)＋c(NH4^+)＋3c(Fe^3+)

D．NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

从下列事实所引出的相应结论，正确的是                         

选项	实验事实	结论
A	等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多	酸性：HA > HB
B	Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	非金属性：S > C
C	电解同浓度的A^2^＋和B^2^＋硝酸盐的混合溶液，A先析出	金属性：A > B
D	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡	金属性：M > N

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm³)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是(　　)

	NaOH的 质量分数	阳极析出 物质的质量/g	阴极析出物 质的质量/g
A	0.062(6.2%)	19	152
B	0.062(6.2%)	152	19
C	0.042(4.2%)	1.2	9.4
D	0.042(4.2%)	9.4	1.2

 

下列关系式中正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2c(Na^＋)c(S^2^－)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液等体积混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)c(HCO₃^－     )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)