高中化学溶液的配制选择题

下列说法正确的是
A 向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象
B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)₂为主，说明了在相同条件下Cu(OH)₂的溶解度比CuCO₃的更小
C 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
D．25℃时NH₄Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

下表是五种银盐的溶度积常数K_sp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液
B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag⁺)也相同
D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1
下列推断中正确的是（  ）

A．甲中由水电离产生的H^＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

下列各项中的两个量，其比例2：1的是(     )

A．硫酸铵固体中n(NH4^+)与n(SO4^2—)

B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H^+)

C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4^+)与c(SO4^2—)

下列说法正确的是

A．盐溶液不是促进就是抑制水的电离	B．弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间	D．硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解

下列溶液中c(Cl^-)与50 mL   1mol/L    的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1mol/L NaCl溶液	B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液	D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液

酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是      （   ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H^+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO^—）> c（Na^+）

C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH^+4）> c（SO^2-4）> c（H^+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H^+）

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是

A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小

B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H^+)增大平衡向正方向移动

D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为(　　)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（      ）                     
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b
C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 HCN + Na₂CO ₃    
D．2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低

B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性

C．当两者恰好完全反应时：

D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．下图中pH＝7时： c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–^5	4.9×l0^–^10	K1=4.3×l0^–^7K2=5.6×l0^–^11

则下列有关说法正确的是（   ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

常温下下列关系的表述中，正确的是（   ）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－^1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①