高中化学溶液的配制选择题

常温下mol/L CH₃COOH稀溶液和mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

A．若，	B．若，
C．，	D．若，

在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)   3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是（  ）   

A．4 mol A+2 mol B	B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol B	D．3 mol C+1 mol D

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（    ）

A．H2O+ H2O H3O^++OH^-	B．HCO3^-+OH^-H2O+CO3^2-
C．CO2+H2OH2CO3	D．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是   (     )

A．KCl

B．Mg(OH)2

C．Na2CO3

D．MgSO4

下列物质是电解质的是 (    )

A．硫酸溶液

B．酒精

C．食盐

D．铜

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH^－^-溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

依据有关化学原理推断正确的是

A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B

B．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体

C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在

下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba^2+)·c(SO4^2^－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 ＝7
B．	在含有 沉淀的溶液中加入 固体， 增大
C．	含l 的溶液与l 完全反应后，溶液中
D．	在 溶液中加入适量 ，可使

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A．加水后，Y酸的电离度增大

B．X酸在水溶液中存在电离平衡

C．加水后，X酸的电离平衡常数减小

D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

下列方法能使电离平衡H₂OH⁺ + OH^-向左移动的是

A．向水中加入少量氢氧化钠固体	B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体	D．将水加热到100℃，使水的pH＝6

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足： c（CH3COOH）>c（H^＋）>c（CH3COO^－）>c（OH^－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

A．71b/18a

B．71b/36a

C．71b/(161b+18a)

D．71b/(161b+9a)

根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是

A．c（H^+）·c（OH^－）比值不变	B．溶液pH增大
C．c（OH^－）降低了	D．水电离出的c（H^＋）增加了