高中化学溶液的配制选择题

下列说法错误的是  (      )

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm。

C．Cu^2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu^2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4^+

D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是 （  ）

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)的大小关系：①＞②＞③

C．0.1 mol·L^－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)

D．0.1mol·L^－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4^+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe^2+)="0.3" mol·L^－1

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

下列图像表达正确的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L^－^1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－^1NaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列物质中属于强电解质的是（    ）
①NaOH    ②NH₃·H₂O     ③CaCO₃     ④CH₃COOH    ⑤NaHCO₃      ⑥氢氧化铝
⑦氯化铵  ⑧二氧化碳    ⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑦

C．①③⑥⑦

D．除⑧⑨⑩

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是(　　) 

A．图1：负极反应是Fe－2e^－＝Fe^2+

B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) 
A．某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：
c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是（   ）

A．10

B．50

C．5×10^3

D．10^4

在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．不会有晶体析出

B．浓度变大

C．浓度变小

D．pH不变

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l)  △H =－a kJ·mol^－1
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1[
则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b

B．b＞a

C．a = b

D．无法比较

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO^-）=c（Na^+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足： c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列有关溶液的叙述错误的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－^7mol·L^－^1

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－^12 mol·L^－^1，则该溶液可能为NaOH溶液

C．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H^+）之比小于2∶1

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多