高中化学溶液的配制选择题

25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
PH	3.4	2.3	5.6

下列有关说法正确的是
A．相同PH的CH₃COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH₃COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
如下关系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na₂SO₃溶液与0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是 
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L^—1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是

A．CH3COOH溶液的pH=1

B．往醋酸溶液中加水，c(OH^—) 和c(H^+)均增大

C．两溶液等体积混合， c(Na^+)﹥c(CH3COO^—)

D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO^—) ﹥c(Na^+)

下列变化规律不正确的是（   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH^－)增大

下列有关实验的叙述中，合理的是
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥

下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al^3＋a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后该溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是（       ）

A．mol·L^－^1

B．mol·L^－^1

C．mol·L^－^1

D．mol·L^－^1

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子^2+

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4

下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^－^13 mol•L^－^1的溶液中：Ca^2^＋、K^＋、Cl^－、HCO3^－四种离子能大量共存

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10^－^6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg^2^＋)＝c(CO3^2^－) ，且c(Mg^2^＋)∙c(CO3^2^－)＝6.82×10^－^6

C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ∙mol^－^1，它只在高温下自发进行

D．常温下，将0.2 mol∙L^－^1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L^－^1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R^＋)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–^5	4.9×l0^–^10	K1=4.3×l0^–^7K2=5.6×l0^–^11

则下列有关说法正确的是（   ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是

A．该盐的电离方程式为：AHBA^+ + HB^-

B．HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度

C．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者

D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A^+)> c(OH^-)>c(HB^-) >c(H^+)>c(B^2-)

室温下，已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一种c(OH^－)=1×10^-3mol·L^-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： 

A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应	B．生成了一种强酸弱碱盐
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应	D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸