高中化学溶液的配制选择题

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 (　　)

A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCl溶液

在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，其中n（NH） 为b mol。则下列叙述中错误的是 （   ）

A．溶液中mol/L

B．溶质的物质的量浓度mol/L

C．溶质的质量分数：

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0．5ω

表示0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的

A．C(Na^+)>C(HCO3^-)>C(CO3^2-)>C(H^+)>C(OH^-)

B．C(Na^+) = C(HCO3^-)

C．C（Na^+）+C(H^+) = C(HCO3^-)+2C(CO3^2-)+C(OH^-)

D．C(Na^+) = C(HCO3^-)+C(CO3^2-)+C(H2CO3)

下列叙述不正确的是（   ）

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

B．一定温度下，IL 1mol／L的氨水与2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH4^+）前者多

C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H^+）+c（K^+）=c（OH^-）+c（X^-）

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入，恰好使溶液中的SO₄^2—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（   ）

A．

B．

C．

D．

已知复分解反应：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClO	B．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCN	D．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO

已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：

A．析出固体的质量增加	B．溶液的pH值不变
C．溶液中的OH^-数目减少	D．溶液中的Ca^2^＋浓度减小

下列说法正确的是

A．中和物质的量浓度和体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

B．a mol·L^－^1HCN溶液与b mol·L^－^1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则b一定大于a

C．25℃，pH均等于5的NaHSO4和NH4Cl水溶液中，水电离出c(H^+)均为10^－^5mol·L^－^1

D．c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)，只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．

B．

C．

D．

酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．
B．	加适量 固体可使溶液由 点变到 点
C．	两点代表的溶液中 与 乘积相等
D．	、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和

下列说法中，正确的是（    ）

A．在溶液中，H^+、NO3^-、Fe^2+、Na^+一定不能大量共存

B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化

C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe^3++ Cu=Fe^2++ Cu^2+

D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

下列说法正确的是              （   ）

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H^+)均为 10^－^9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H^+)∶c(OH^－)＝1∶10^12的溶液中，Na^+、I^－、NO3^－、SO4^2^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－) 

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、X^－四种离子，下列说法正确的是

A．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(X^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(X^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaX、HX，则一定存在：c(X^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是

A．两种溶液中的c(Na^+)相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^－）之比为10^－^9/10^－^5