高中化学溶液的配制选择题

向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO₃^2—)/c(Na⁺)增大的是①固体碳酸钾②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾④固体氢氧化钾⑤固体KAlO₂⑥通入CO₂⑦升温

A．②

B．②③

C．②③⑤⑥⑦

D．⑥⑦

化合物C₈H₁₀的苯环上的氢原子被氯原子取代后，一氯代物有3种同分异构体，二氯代物有4种同分异构体。它可能是

A．邻－二甲苯

B．对－二甲苯

C．间－二甲苯

D．乙苯

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-。向10mL0．1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^—外还一定（   ）

A．含Fe^2+，不含Fe^3+	B．含Fe^3+，不含Br^-
C．含Fe^3+，含有Br^-	D．含Fe^2+，含有Fe^3+

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c（CH3COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H^+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．P点时，c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^－)

D．K点时，c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na^+)

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:                                                 

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：

B．10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C．溶液与溶液混合：

D．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H₂S ②NaHS ③Na₂S  ④H₂S和NaHS混合液。下列说法正确的是（   ）

A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④

B．c（S^2―）由大到小是：②＞③＞①＞④

C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na^＋）＝c（H2S） + c（HS^―） + c（S^2―）

D．在NaHS溶液中：c（H^＋） + c（Na^＋）＝c（OH^―） + c（HS^―） + c（S^2―）

在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^-1NaHSO4溶液中： c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．0.1 mol•L^-1Na2S溶液中： 2c(Na^+) ＝c(S ^2^－) + c(HS^－) + c(H2S)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋) = c(OH^－)

将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是             （   ）

A．pH=7，且c(NH4^+)=c(NO3^-)>c(H^+)=c(OH^-)

B．pH<7，且c(NO3^-)+c(OH^-)=c(H^+)+c(NH4^+)

C．pH<7，且c(H^+)>c(NO3^-)>c(OH^-)>c(NH4^+)

D．pH>7，且c(NH4^+)>c(OH^-)>c(NO3^-)>c(H^+)

下列关系式中正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2c(Na^＋)c(S^2^－)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液等体积混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)c(HCO₃^－     )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．此溶液中的溶质有可能是一种，也可能是两种
B．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(OH^－) >c(H^＋) > c (A^－)
C．溶液中可能存在：c(Na^＋)> c(A^－) > c(OH^－)>c(H^＋)
D．若溶质为NaA、NaOH，则一定存在：c(Na^＋) > c(A^－) > c(OH^－)> c(H^＋)

现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液，两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是

A．前者大于后者

B．后者大于前者

C．两者相等

D．无法确定

下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断错误的是（   ）
A.M一定是碱金属元素
B.AB区间，c（OH^－）＞c（H⁺），则c（OH^－）≥c（A^－）
C. HA为弱酸
D. 在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）=2c（M⁺）