高中化学溶液的配制选择题

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3 A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小 B．分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③<④ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO^-)>c(Na^+)

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L

B．1.5 mol/L

C．0.18 mol/L

D．0.24mol/L

下列推断或表述正确的是 （    ）

A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca^2++OH^-+HCO3^-CaCO3↓+H2O

B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO^-）+c（OH^-）>c（CH3COOH）+c（H^+）

某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是                                                                  

A．该盐的电离方程式为：AHBA^＋＋H^＋＋B^2^－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB^-的电离度增大，c（H^+）增大

C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A^＋)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者

下列图像表达正确的是(　　)

A．图①表示25℃时，和0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，

下列说法正确的是

A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO^—）>c（SCN^—）

C．上述三种溶液中由水电离的c（OH^—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：

c（CH₃COO^—）+c（CH₃COOH）=0．10mol·L^-1

下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4^+)相同

B．25℃时，在0.1mol·L^-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7

C．25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH₃CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ₁）与水的密度（ρ₂）的关系是

A．ρ1>ρ2

B．ρ1＝ρ2

C．ρ1<ρ2

D．无法确定

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是       （   ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

    A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（NH⁺₄）

常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是

A．AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度

B．若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解

C．AgCl和AgBr见光都易分解

D．AgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2^＋，故氨水能使AgCl溶解

根据以下事实得出的判断一定正确的是   （   ）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH^－)－C(H^＋)=c(H2CO3)－c(CO3^2^－)

B．A^+和B^-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

25℃时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是（   ）

A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13

B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5

C．图中Ⅲ点所示溶液中：c（C1^—）=2e（Na^+）

D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：

c（Na⁺）>c（C1^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
浓度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH3COONa溶液	醋酸	盐酸

      

A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示

B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示：

D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

NaHSO₄在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：

A．Na^+

B．H^+

C．HSO4^-

D．SO4^2-

把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A．[SO4^2^－]＞[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]	B．[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[SO4^2^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[SO4^2^－]＝[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]	D．[SO4^2^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH4^＋]＞[OH^－]