高中化学溶液的配制选择题

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH4^+)：③＞①

B．水电离出的c(H^+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^+)＝c(OH^-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4^+)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（   ）

A．1×10^－^7mol·L^－^1	B．1×10^－^12mol·L^－^1
C．1×10^－^2mol·L^－^1	D．1×10^－^14mol·L^－^1

下列方法中，不能用来鉴别NaNO₂和NaCl两种溶液的是 (         )
A 测定这两种溶液的pH值                    B 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C 在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别       D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，      K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20   )
（3）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH₄^＋) = c(Cl^－)。则溶液显    _____   性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                    。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v(o₂)=         mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次达到平衡后， n(SO₃)的取值范围为________________。

下列说法错误的是                                             

A．反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性

D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H^+)比纯水中的大

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）
①ω＝   ②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

常温下，盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是

A．盐酸中的c(H^+)一定小于氨水中的c(OH^－)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中HCl的物质的量一定等于氨水中NH3・H2O的物质的量

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是                       （    ）

A．H2CO32H^++CO3^2-	B．NaHCO3=Na^++H^++CO3^2-
C．BaSO4=Ba^2+ +SO4^2-	D．NH3.H2O=NH4^++OH^-

下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(1)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则该反应的
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．在等浓度NaCl和NaCrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，分析出AgCl，则K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K_a(HA)的大小

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是
A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO3^2^－＋2I^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2^＋、AlO2^－、NO3^－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。
A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应       B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__             _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系
c（NH₄⁺）  c（Cl^－）。

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H^+)是pH=3的盐酸的c(H^+)100倍

D．在H2CO3溶液中，C(H^+) ：C(CO3^2—-)＝2∶1

向体积为 V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO^-)>c (K^+）

B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H^+)>c (OH^-）

C．Va<Vb时：c (CH3COO^-)>c (K^+）> c (OH^-）> c (H^+）

D．Va与Vb任意比时：c (K^+）+ c (H^+) ＝c (OH^-）+ c (CH3COO^-)