高中化学溶液的配制选择题

下列有关的叙述正确的是

A．常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞ｃ（H^+）＞ｃ（OH^-）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

D．Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)   （  ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

浓度都是0.1 mol·L^－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）

A．C(Na^+)+C(H^+)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na^+)

C．若混合物呈酸性, 则C(X^－)>C(Na^+)>C(HX)>C(H^+)>C(OH^－)

D．若混合物呈碱性, 则C(Na^+)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H^+)

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na^＋)＝c(NO3^－)

下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

A．F^—

B．HCO3^—

C．Cl^—

D．HCOOH

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是                                （   ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H^+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO^—）> c（Na^+）

C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH^+4）> c（SO^2-4）> c（H^+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H^+）

常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

下列说法正确的是（   ）

A．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

B．Al^3+、NO3^-、Cl^-、CO3^2-、Na^+可大量共存于pH=2的溶液中

C．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是    (    )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K的数值比c点K的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

下列叙述正确的是（  ）

A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．0.2 mol·L^－^1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(CH3COO^－) >c(Na^+)

室温下向0．1mol·L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4^+)>c(Cl^-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4^+)①<②<③

B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大