高中化学溶液的配制选择题

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（   ）

A．c（Na^+）>c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^+）

B．c（Na^+）=c（CH3COO^－），c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^+）

C．c（Na^+）>c（OH^－）>c（CH3COO^－）>c（H^+）>c（CH3COO^－）

D．c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）>c（CH3COO^－）

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是               （   ）

A．c（Cl^-）>c（NH4^+）>c（H^+）>c（OH^-）

B．c（NH4^+）> c（Cl^-）>c（H^+）>c（OH^-）

C．c（Cl^-）=c（NH4^+）>c（H^+）=c（OH^-）

D．c（NH4^+）= c（Cl^-）>c（H^+）>c（OH^-）

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B.在B点：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
D.在D点：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）

B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中： C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）

C．相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的C（H+）：①﹥③﹥②

D．PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③（NH4）2SO4溶液，溶液中

C（NH4+）：②=③﹥①

向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出
现的是

A．c(CH3COO^-)＞c(H^+) = c(Na^+)＞c(OH^-)	B．c(Na^+)＞c(OH^-) ＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)
C．c(OH^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(CH3COO^-)	D．c(Na^+) ＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H^+)

将足量的CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（   ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

下列说法正确的是（    ）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H^+)之比为1：10

B．Na2CO3溶液中c(Na^+)与c(CO3^2-)之比为2:1

C．0.2 mol?L^-1与0.1mol/L醋酸中c (H^+)之比为2:1

D．NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入盐酸
C．加水	D．升高温度

将a moL／L的Na₂CO₃溶液与b mol／L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（     ）

A．c(Na^+)+c(H^+)>c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH^-)

B．c(Na^+)>c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)

C．若c(Na^+)>c(HCO3^-)>c(CO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)，则一定a<b

D．若c(CO3^2-)+2c(OH^-)＝2c(H^+)+c(HCO3^-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b

已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃ ）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水，CH3COOH的电离程度变大，溶液中c(H^+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是:

A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3

B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（   ）

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS	B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀	D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

下列图像能正确反映所对应实验的是                               

A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液

C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．④为将氨气通入醋酸溶液中

某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （    ）

物质	电离常数	和溶解度(25℃)
C6H5OH	K=1.28×10^-10	S = 9.3g/100g水
H2CO3	K1 =4.3×10^-7
K2 =5.6×10^-11

	组别	操作	判断依据
A	盐酸和碳酸	往碳酸钙固体中滴加盐酸	观察有无气体产生
B	碳酸与苯酚	往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2	观察溶液是否变浑浊
C	碳酸与苯酚	配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液	比较溶液的pH
D	HCO3^－与苯酚	在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液	观察悬浊液是否变澄清