高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B(g) 2C(g)
若经2 s(秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1，其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1
③2 s 时物质 A 的转化率为70％
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 

A．v(A2)＝0.8 mol·L^－1·s^－1	B．v(A2)＝30 mol·L^－1·min^－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L^－1·s^－1	D．v(B2)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH₂＋I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s

B．等于12 s

C．大于12 s

D．小于12 s

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合,在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1    ②2s时物质A的转化率为70%  ③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1    ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L^－1的硫酸，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H₂体积为44.8 mL)，在该温度下下列说法不正确的是

A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s^－1

B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H^＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)^－1

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn^2^＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)^－1

D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)^－1

在反应3H₂ + N₂2NH₃中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为

A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s

在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．VA ="0.5mol" / (L.min)	B．VB ="0.3mol" / (L.min)
C．Vc ="2.4mol" / (L.min)	D．VD =" 1mol" / (L.min)

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1          B．v(B) =" 0.3" mol·L^－1·S^－1
C．v(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1          D．v(D)=" 1" mol·L^－1·S^－1

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，  则反应速率为（  ）

A．V(H2)=0.03mol/(L·min)	B．V(N2)="0.02mol/(L·min)"
C．V(NH3)=0.17mol/(L·min)	D．V(NH3)=0.01mol/(L·min)

根据反应4FeS₂＋11O₂ ═ 2Fe₂O₃＋8SO₂，试回答下列问题：
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率         、        ；
（2）当生成SO₂的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为             ；
（3）如测得4 s后O₂的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO₂的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓
度为             。

可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)       ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)    ③v(C)＝0.35 mol/(L·min)   ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)。则该反应在不同条件下反应速率最快的是(  )
A．①          B．②         C．③        D．④

在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，
在这15 s内A的化学反应速率为(  )

A．1.5 mol/(L·s)	B．1.5 mol/L
C．0.1 mol/(L·s)	D．0.1 mol/L

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是     (  )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)             B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)             D．v(D)＝1 mol/(L·s)

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平

衡时减小