高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在反应3H₂ + N₂2NH₃中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为

A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s

在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．VA ="0.5mol" / (L.min)	B．VB ="0.3mol" / (L.min)
C．VA ="0.8mol" / (L.min)	D．VD =" 1mol" / (L.min)

下列情况下，反应速率相同的是（ ）

A．等体积0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H2SO4分别与0．2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是（  ）

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L^—1•s^—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为
H₂O₂＋I^－―→H₂O＋IO^－慢   H₂O₂＋IO^－―→H₂O＋O₂＋I^－快
下列有关该反应的说法正确的是(  )

A．反应速率与I^－浓度有关

B．IO^－是该反应的催化剂

C．当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L^-1·min^-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是(  )

A．1

B．2

C．3

D．4

某温度下，反应2N₂O₅4NO₂＋O₂开始进行时，c(N₂O₅)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N₂O₅)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为(  )

A．v(N2O5)＝1.8×10^-4 mol/(L·s)	B．v(N2O5)＝1.08×10^-2 mol/(L·s)
C．v(NO2)＝1.8×10^-4 mol/(L·s)	D．v(O2)＝1.8×10^-4 mol/(L·s)

可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ¹·sˉ¹：
①V_A=0.20；②V_B="0.60" ；③V_D=0.50；④ V_C=0.45；该反应速率最快的是 （   ）

A．②

B．③

C．①和④

D．②和③

在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(  )
A．v(B)＝0.03 mol·L^－1·s^－1
B．v(B)＝0.045 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.03 mol·L^－1·s^－1
D．v(C)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是(  )
A．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol
B．B的转化率为50%
C．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
D．a值为2

在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(  )
A．v(B)＝0.03 mol·L^－1·s^－1
B．v(B)＝0.045 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.03 mol·L^－1·s^－1
D．v(C)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

A．快

B．慢

C．相等

D．无法判断

下列关于反应速率的说法正确的是

A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某 物质的浓度为0.8mol/L

C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一 反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

D．右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

合成氨的反应为：3H₂ + N₂2NH₃，其反应的速率可分别表示为v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(单位为mol·L^－1·s^－1)，则下列关系正确的是    （   ）

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3)	B．v(H2)＝3 v(N2)
C．v(N2)＝2v(NH3)	D．v(NH3)＝3/2v(H2)

下列各项判断正确的是(　 　)
A．AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
B．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成
C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①
D．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：Al^3＋＋4NH₃·H₂O==AlO＋4NH＋2H₂O