高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) 并达到平衡，在此过程中Y的速率V(Y)与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示

A．X浓度的减少

B．X物质的量的减少

C．Z浓度的增加

D．Y物质的量的减少

在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，

则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）

A．2 – S aob	B．1 – Saob
C．2 – S abdo	D．1 – S bod

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．V(H2)==0．1mol／(L·min)

B．V(N2)==0．1mol／(L·min)

C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)

D．V(N2)==0．002mol／(L·s)

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)
B．前2 min A的分解速率为0．1mol·L^-1·min^-1
C．开始时，正逆反应同时开始  
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X₂的浓度为0．4mol/L，Y₂的浓度为0．8mol/L，生成的Z的浓度为0．4mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是

A．X2+2Y22XY2	B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3	D．3X2+Y22X3Y

反应4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，经2min B的浓度减少0．6mol/L，对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0．4mol·L^-1·min^-1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L^-1·min^-1
D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

B．化学反应速率为1.0 mol·L^－1·s^－1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L^－1

C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

对于反应A₂(g)+ 3B₂(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是
A．v(A₂) =0.4mol/(L•s)          B．v(B₂) =0.8mol/(L•s)
C．v(C) =0.6mol/(L•s)           D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.15 mol·L^－1·min^－1
B．v(B)＝0.015 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.40 mol·L^－1·min^－1
D．v(D)＝0.45 mol·L^－1·min^－1

反应2SO₂ + O₂2SO₃ ，如果SO₂的起始浓度为2mol·L^－1，2min后SO₂的浓度为1.8 mol·L^－1，则用SO₂的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.1 mol·L^－1·min^－1

B．0.2mol·L^－1·min^－1

C．0.9mol·L^－1·min^－1

D．1.0mol·L^－1·min^－1

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是(  )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(  )

A．v(NH3)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	B．v(O2)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	D．v(H2O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化如图3所示，下列判断正确的是(    )

A．t1时刻，v(正) < v(逆)

B．t2时刻，v(正) > v(逆)

C．t3时刻，v(正) = v(逆)

D．t4时刻，v(正) = v(逆)

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)      B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)         D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)