高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，用一定量的SO₂和O₂在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO₂)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO₃的浓度为

A．1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.1mol/L

在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH3)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	B．v(O2)＝0.01 mol·L^－1·s^－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L^－1·s^－1	D．v(H2O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)，ΔH<0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为1mol·L^－1，下列说法中正确的是
A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L^－1·S^－1
B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大
C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v (A)="0.15" mol·L^-1·s^-1     B．v (B)="0.3" mol·L^-1·s^-1   
C．v (C)="0.5" mol·L^-1·s^-1      D．v(D)="0.4" mol·L^-1·s^-1 

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-3 mol·L^-1·min^-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_(逆)>v_(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数比原平衡大

在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1        B．v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1        D．v(D)＝1.0 mol·L^－1·s^－1

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；
③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。该反应进行得最快的是
A．④       B．③         C．②③       D．①④

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是

A．4v（NH3）=5v（O2）	B．6v（O2）=5v（H2O）
C．3v（NH3）=2v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0．25 mol·L^-1·s^-1，下列推断正确的是
A、v(C)=v(D)=0．25 mol·L^-1·s^-1  
B、z=3  
C、B的转化率为25%  
D、C的体积分数为28．6%

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 N M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g) ＋ 3B(g)  2C(g) ＋ 2D(g) 测得用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A.v(D) ＝ 0.6   mol·L^-1·min^-1      B.v(B) ＝ 0.45  mol·L^-1·s^-1
C.v(C) ＝ 0.40  mol·L^-1·min^-1      D.v(A) ＝ 0.2   mol·L^-1·s^-1

在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂,发生反应2SO₂+O₂2SO₃,当反应进行到4 min时,测得n(SO₂)="0.4" mol。若反应进行到2 min时,容器中SO₂的物质的量是

A．等于1.6 mol	B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
 
下列分析不正确的是：
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min)
B．该反应的平衡常数表达式K＝
C．由T₁向T₂变化时，正反应速率大于逆反应速率       
D．此反应的正反应为放热反应 

关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A．v(A)＝0.6mol/(L·min)        B．v(B)＝1.2mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2mol/(L·min)       D．v(B)＝0.03mol/(L·s)