一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 |
C.R的起始浓度越小,降解速率越大 |
D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
一定温度下,在一定体积的密闭容器内,可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中,Br2的物质
的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表:
时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
n(Br2)/mol |
0.080 |
0.075 |
0.072 |
0.070 |
0.070 |
0.070 |
根据表中数据,该反应达到平衡状态所需的时间是
A.5min B.10min C.15min D.20min
一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t / min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
V(O2) / mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6 min的平均反应速率:
B.6~10 min的平均反应速率:
C.反应至6 min时,
D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在两升密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是
A.NO:0.001 mol·L-1 | B.H2O:0.002 mol·L-1 |
C.NH3:0.002 mol·L-1 | D.O2:0.0025 mol·L-1 |
反应N2+3H22NH3 ,开始时N2的浓度为3 mol·L-1,H2的浓度为5 mol·L-1,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 | B.v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 |
C.v(N2)=1.0mol·L-1·min-1 | D.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1 |
四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.5mol/(L·min) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是
A.① B.② C.③ D.④
反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为
A.0.1 s | B.2.5 s | C.5 s | D.10 s |
下列说法错误的是
A.做一次完整的中和热测定实验,温度计至少需使用3次 |
B.在有盐桥构成的铜(硫酸铜)-锌(硫酸锌)原电池中,盐桥中的阳离子移向电池的锌极 |
C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 |
D.可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 |
在某一化学反应,0.5L的密闭容器中,反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol,在这5s内B的化学反应速率为
A.3mol/L | B.0.3mol/L•s | C.0.6mol/L•s | D.0.1mol/L•s |
一定温度下,1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成a mol Z。下列说法正确的是
A.向平衡后的体系中加入1mol M,平衡向逆反应方向移动 |
B.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.1a)mol·(L·min)—1 |
C.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 |
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
(12分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中,发生如下反应 3A+B 2C,在反应过程中C的物质的量分数随温度变化
如图所示:
(1)T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____(用含“>”“<”“=”表示,下同);
(2)此反应的正反应为______热反应;
(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________;
(4)温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是________________________;
(5)若Y点的C的物质的量分数为25%,则参加反应的A的物质的量为_______;若Y点时所耗时间为2 min,则B物质的反应速率为__________。
在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,反应生成SO3气体,当进行到6 min时,测得n(SO2) =" 0.4" mol,若反应只进行到3 min时,容器内n(SO2)为:
A.小于1.2 mol | B.0.8 mol |
C.大于0.8 mol | D.小于0.8 mol |
试题篮
()