高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1         B．v(C)＝1.6 mol·L^－1·min^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1         D．v(B)＝1.8 mol·L^－1·min^－1

温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC1₅，
反应：经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是

A．反应在前50 S内的平均速率mol／()

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时mol·L，该反应为放热反应

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，达到平衡前的v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1         B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1
C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1          D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1．6 mol

B．2．8 mol

C．2．4 mol

D．1．2 mol

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物

B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

C．反应开始10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN₂和2molH₂，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH₃为0.4mol·L^－1。则下列说法正确的是

A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L^－1·min^－1

B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡

C．平衡时H2的转化率为60%

D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2mol·L^－1

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x=1
C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1
D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)               B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。则下列判断正确的是

A．x＝2

B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / L·s           B．υ(C)="0.5" mol / L·s
C．υ(B)="0.6" mol / L·s            D．υ(A)="0.15" mol / L·s

已知反应A＋3B2C＋D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5mol·L^－1·min^－1	B．1mol·L^－1·min^－1
C．2mol·L^－1·min^－1	D．3mol·L^－1·min^－1

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)     B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)    D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0．15 mol·L^－1·min^－1      B．v(B)＝0．02 mol·L^－1·s^－1
C．v(C)＝0．40 mol·L^－1·min^－1      D．v(D)＝0．45 mol·L^－1·min^－1

下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率可衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g) + 3Y₂(g)2XY₃(g)  △H="-92.6" kJ.mol^-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)="1/30" moI.L^-l·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ