高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L^－1，下列几种说法中正确的是

A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L^－1·s^－1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L^－1

温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O发生反应
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＜t₂)。

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)="0.04" mol·L^-1·s^-1          B．v(B)="0.03" mol·L^-1·s^-1
C．v(C)="0.04" mol·L^-1·s^-1          D．v(C)="0.06" mol·L^-1·s^-1

在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：

四种物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量(g)	25	15	1	5
反应后质量(g)	11	未测	1	22

则下列表述正确的是
A．未测值为3 g       B．丙一定是催化剂
C．乙全部参加反应      D．甲与乙反应的质量比为14∶3

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)  △H >0   T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是
A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^—3 mol/(L· s)
B．T₁温度下的平衡常数为K₁ =125（mol/L）³，1000s时转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若T₁ >T₃，则K₁> K₃
D．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁ <T₂

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

升高温度，平衡常数减小	0—3s内，反应速率为V（NO2）=0.2mol/L	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达到平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
A	B	C	D

 

在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N₂+3H₂2NH₃ , 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

A．υ(H2)=0.2mol·L^-1·s^-1	B．υ(N2)=0.4mol·L^-1·min^-1
C．υ(NH3)=0.3mol·L^-1·s^-1	D．υ(H2)=0.6mol·L^-1·min^-1

在密闭容器中发生反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g），    0~5min内H₂的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为

A．0.01 mol·L^-1·min^-1	B．0.04 mol·L^-1·min^-1
C．0.2 mol·L^-1·min^-1	D．0.5 mol·L^-1·min^-1

在2A＋B3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是

A．vA＝0.5mol·L^－1·s^－1	B．vB＝0.3mol·L^－1·s^－1
C．vC＝0.8mol·L^－1·s^－1	D．vD＝1.0mol·L^－1·s^－1

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为

A．v(NH3)＝0.02mol·L^－1·s^－1	B．v(O2)＝0.01mol·L^－1·s^－1
C．v(N2)＝0.02mol·L^－1·s^－1	D．v(H2O)＝0.02mol·L^－1·s^－1

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)="0.01" mol/(L•s)            B．v(B)="0.04" mol/(L•s)
C．v(B)=0.60mol/(L•min)           D．v(C)=1.0mol/(L•min)

在密闭容器中充入N₂和H₂，合成NH₃，到2秒末测得，v (H₂) ="0.45" mol / (L·s)，则2秒末NH₃的浓度为

A．0.9 mol / L	B．0.45 mol / L
C．0.6 mol / L	D．0.55 mol / L

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）         B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）         D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率为

A．0.2 mol/s	B．0.2 mol·L/s
C．0.2 mol/(L·s)	D．12 mol/(L·min)

下图的曲线是800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是平衡的时间，

能以此曲线表示的反应是
A．2AB＋3C           B．B＋3C2A
C．A＋CB             D．BA＋C