高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
B．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.6 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，
2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂2NO，经测定前5 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，则10 s末NO的浓度为

A．大于2 mol·L^－1	B．2 mol·L^－1
C．小于2 mol·L^－1	D．不能确定

NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH₃和3 mol O₂,4 min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(O2)＝0.225 mol·L^－1·min^－1	B．v(H2O)＝0.375 mol·L^－1·min^－1
C．v(N2)＝0.125 mol·L^－1·min^－1	D．v(NH3)＝0.250 mol·L^－1·min^－1

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH₄Br(s) NH₃(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)；2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上
述反应速率用(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

B．v(A2)＝30 mol·L^－1·h^－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L^－1·s^－1

D．v(B2)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

可逆反应H₂ (g)+ I₂ (g)2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH₂(g)和1molI₂(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列说法正确的是

A．H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等

B．反应过程中，H2(g)和I2(g)的转化率始终相等

C．平衡前，正、逆反应速率的比值恒定

D．反应开始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L^－1·min^－1

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+ IH₂O+IO 慢     H₂O₂+ IO H₂O+O₂+ I快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与I浓度有关

B．IO也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ·mol^-1

D．

对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．多充入O2

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1．6 mol

B．2．8 mol

C．2．4 mol

D．1．2 mol

对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是
A．②>①>④>③      B．④>③>②>①
C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1
B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1
C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1
D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在四个不同的容器中，不同条件下进行合成氨的反应：N₂+3H₂2NH₃根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．υ（H2）＝0.01 mol/(L·s)

B．υ（N2）＝0.3 mol/(L·min)

C．υ（NH3）＝0.15 mol/(L·min)

D．υ（H2）＝0.3 mol/(L·min)