高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是
A．V（A） = 0.7mol·L^－1·min^－1     
B．V（B） = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．V（C） = 0.9mol·L^－1·min^－1
D．V（D） = 1.1mol·L^－1·min^－1

15．在可逆反应2 A（g）+3B（g）   xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L^-l, B为3 mol·L^-l，前2 min内，用C表示的平均反应速率为0．5mol·L^-l·min^－1。2 min末，测得D的浓度为0．5 mol·L^-l。下列关于此反应的说法中，正确的是

A．2 min末，A和B的浓度之比为5：3
B．x=1
C．2 mln末，B的浓度为1．5 mol·L^-l
D．2 min末，A的消耗浓度为0．5 mol·L^-l

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0 T₁温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1> K2

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L^－1<c1<0.14 mol·L^－1

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CH₄(g)和1mol H₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．达平衡时，CH4（g）的转化率为75%

B．0~10min内，v（CO）=0．075mol·L^-1·min^-1

C．该反应的化学平衡常数K=O．1875

D．当CH4（g）的消耗速率与H2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡

A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t₁，、t₂时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是
A．0～t₁时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t₁  mol·(L·min)^-1
B．若起始时n(D)=0，则t₂时v(D)=0．20/t₂  mol·(L·min)^-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1

一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
A．当v_逆(X)＝2v_正(Z)，可以说明反应达平衡
B．反应前2 min的平均速率v(Z)=4.0×10^‒3 mol·L^‒1·min^‒1
C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
D．该反应在350℃时的平衡常数小于1.44

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1	B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1
C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ^-1·ｓ^-1	D．v（N2）＝1 mol·Ｌ^-1·min^-1

在不同条件下分别测N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L^-1·min^-1	B．v (NH3)＝2 mol·L^-1·s^-1
C．v (H2)＝ 2.5mol·L^-1·s^-1	D．v (NH3)＝10mol·L^-1·min^-1

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．v (SO2)＝4mol/(L·min)	B．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)
C．v (O2)＝3mol/(L·min)	D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)            B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)            D．v（D）="1mol/(L·" s)

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C