高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH₂，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为

A．v（Zn）=6.5g•min^﹣1	B．v（H2SO4）=0.05mol•L^﹣1•min^﹣1
C．v（SO4^2^﹣）=0.02mol•L^﹣1•min^﹣1	D．v（H2）=22.4mL•min^﹣1

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A．反应进行的方向	B．反应的快慢
C．反应进行的限度	D．反应物的多少

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO₂（g）＋SO₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2） / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）="0.6" mol

某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，则有关反应速率表示正确的是

A．v(A)=0.1mol/(L.min)             
B．v(B)=0.2mol/(L.min)
C．v(A)=" v(B)" ="0.5" mol/(L.min)       
D．v(A)=" v(B)" ="0.3" mol/(L.min)

已知NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0^-5mol/(L·s)

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH₃，进行如下反应：
2NH₃（g）3H₂（g）＋N₂（g）；经5s达到平衡，平衡时NH₃和H₂的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

可逆反应A+3B2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是

A．υD=0.4mol/（L•s）	B．υC=0.5mol/（L•s）
C．υB=0.6mol/（L•s）	D．υA=0.22mol/（L•s）

某温度T₁时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(H2)/mol	n(I2)/mol
0	0.9	0.3
t1	0.8
t2		0.2

下列说法正确的是
A．反应在t₁ min内的平均速率为：v(H₂)＝mol·L^-1·min^-1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂，与原平衡相比，达到新平衡时I₂(g)转化率增大，H₂的体积分数不变
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H₂和I₂(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol
D．升高温度至T₂时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

下列对图象描述正确的是

A．图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，与足量的镁反应生成H2量的关系

B．图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液导电性变化的关系

C．图③表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中，SO2和O2反应速率大小关系

D．图④表示向氨水中滴加稀硫酸时，溶液的pH大小变化关系

在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.8mol·L^－1·s^－1       B．v(B)=0.3mol·L^－1·s^－1
C．v(C)=0.6mol·L^－1·s^－1          D．v(D)=0.5mol·L^－1·s^－1

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是
①V(N₂)= 0．3mol·L^-1 ·min^-1        ②V(NH₃)= 0．9 mol·L^-1 ·min^-1
③V(H₂)= 0．015mol·L^-1 ·s^-1         ④V(H₂)= 2．25 mol·L^-1 ·min^-1

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．v(N2)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(N2)＝0.2 mol·L^－1·min^－1

D．v(NH3)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是

A．2υ(W)="3υ(X)"	B．2υ(X)=3υ(Z)
C．2υ(Y)=4υ(X)	D．3υ(Y)=4υ(Z)

利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO(g) + I₂O₅(s) 5CO₂(g) + I₂(s)，不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是：

A．T2时，0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞ Kd

反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．H2O：0.002 mol·L^－1	B．NO：0.001 mol·L^－1
C．NH3： 0.002 mol·L^－1	D．O2：0.0025 mol·L^－1