高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X减少n mol·L^－1，Y减少mol·L^－1，Z增加mol·L^－1。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A．3∶1∶2∶1	B．1∶3∶2∶2
C．3∶1∶2∶2	D．1∶3∶1∶2

在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示（各物质均为气体)。请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为        。
（2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为    mol/（L•min)，平衡时A的转化率为         。
（3）其它条件不变，当第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是____。
①加入（正)催化剂          ②充入一定量He  
③充入一定量的A            ④降低温度

在一个0．5L密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1．8 mol·L^-1和5．4 mol·L^-1，在一定的条件下发生反应N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)。10min后测得N₂的浓度是0．8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0．1mol·L^－1·min^－1	B．0．6mol·L^－1·min^－1
C．0．3mol·L^－1·min^－1	D．0．2mol·L^－1·min^－1

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

反应C（s）+H₂O(g) CO(g)+H₂(g),在10L密闭容器中进行5分钟后,水蒸气的物质的量减少了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)可表示为
A．v(H₂)=0.009mol• (L•s) ^-1                 B．v(CO)=0.009mol• (L•min)^-1
C．v(C)="0.00015" mol• (L•s) ^-1              D．v(H₂O)=0.09mol• (L•min)^-1

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

在体积为1 L的密闭容器中（体积不变）充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D．3min前v正>v逆，3min后v正<v逆

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是
A．v（B₂）="0.8" mol/（L·s）           B．v（B₂）= 3mol/（L·min）
C．v（C）="0.6" mol/（L·s）            D．v（A₂）="0.4" mol/（L·s）

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

D．Na与水反应时增大水的用量

可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①（A）="0.5" mol·L^－l·min^－l         ②（B）="0.6" mol·L^－l·min^－l
③（C）="0.35" mol·L^－l·min^－l        ④（D）="0.4" mol·L^－l·min^－l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．①           B．②            C．③             D．④

反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是

A．VA=0.15mol/（L·min）	B．VB=0.6mol/（L·min）
C．VC=0.4mol/（L·min）	D．VD="0.0075" mol/（L·s）

在t℃时，10L 0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

t /min	0	2	4	6
V(O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=?

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O₂ 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
D．反应至6min时，c(H₂O₂） = 0.3mol·L^－1

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

反应2SO₂(ｇ)+O₂（ｇ）= 2SO₃（ｇ）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s