高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

在一定条件下CO（g）和H₂（g）发生反应：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H₂（g），三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH₃OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是

A．a容器中，0~5min时平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L.min）

B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b

C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a

D．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν（正）＜ ν（逆）

一定温度下进行反应：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是
A．0～4s容器内的压强逐渐增大
B．生成Cl₂的平均反应速率，0～2s比2～4s快
C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快
D．该条件下，COCl₂的最大转化率为40%

在N₂＋3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3mol/(L·s)	B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s)	D．0.8 mol/(L·s)

下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最快的是

A．v（NH3）=0．15 mol/L·min	B．v（H2）=0．1 mol/L·min
C．v（N2）=0．1 mol/L·min	D．v（N2）=0．002 mol/L·s

反应2SO₂＋O₂2SO₃，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0．4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0．04 mol/(L·s)，则这段时间为

A．0．1 s

B．2．5 s

C．5 s

D．10 s

四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨N₂ + 3H₂ 2NH₃的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v（H2）="0.1" mol/（L·min）	B．v（NH3）="0.3" mol/（L·min）
C．v（N2）="0.2" mol/（L·min）	D．v（N2）="0.1" mol/（L·min）

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

A．V（H2)="0.3" mol•L^-1•min^-1	B．V（NH3)="0.01" mol•L^-1•s^-1
C．V（N2)="0.2" mol•L^-1•min^-1	D．V（H2)="0.01" mol•L^-1•s^-1

一定条件下，反应：4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为

A．v（NH3）＝0.008 mol/（L∙s）	B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s）
C．v（O2）＝0.006 mol/（L∙s）	D．v（H2O）＝0.06 mol/（L∙s）

现有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L^－1，B每分钟减少0.05 mol·L^－1，C每分钟增加0.1 mol·L^－1，则下列叙述不正确的是

A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变

B．m∶n∶w＝3∶1∶2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝ 0.5 mol/（L・ｓ）     B．v（B）＝ 0. 3 mol/（L・ｓ）
C．v（C）＝ 0.8 mol/（L・ｓ）     D．v（D）＝ 1 mol/（L・ｓ）

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1时，需要15 s，那么c (HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1时，所需反应的时间为

A．等于5 s	B．等于10 s
C．大于10 s	D．小于10 s

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

10℃时，将10mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的2倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s

可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是

A．vA=0.03mol·L^-1·min^-1	B．vB="0.045" mol·L^-1·min^-1
C．vC=0.06mol·L^-1·min^-1	D．vD="0.03" mol·L^-1·min^-1

反应：2SO₂+O₂2SO₃，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s