高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g） Z（g）

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g），若2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③2 s时物质A的转化率为70%               
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹      B．υ(D)＝1 mol·L⁻¹·s⁻¹
C．υ(C)＝1.2 mol·L⁻¹·s⁻¹      D．υ(B)＝0.5 mol·L⁻¹·s⁻¹

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为

A．1．2mol·L^－1·min^－1	B．0．8mol·L^－1·min^－1
C．1．0mol·L^－1·min^－1	D．0．6mol·L^－1·min^－1

关于反应速率的说法中，正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的本质因素是反应温度

C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0

D．增加反应物物质的量，能增大反应速率

在t℃时，10L 0.4mol·L^－1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

t /min	0	2	4	6
V(O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=?

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H₂O₂平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O₂ 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H₂O₂）≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
D．反应至6min时，c(H₂O₂） = 0.3mol·L^－1

(6分)按要求回答下列问题
（1）已知反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，v(A):v(B)= _________________；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：_________________；
（3）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为

A．υ（X）＝0.05mol·L^—1·min^—1

B．υ（Y）＝ 0.10mol·L^—1·min^—1

C．υ（Z）＝0.10mol·L^—1·min^—1

D．υ（W）＝0.05mol·L^—1·s^—1

在2L密闭容器中进行如下反应：N₂＋3H₂2NH₃，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为

A．v(NH3）＝0.02mol/(L·min）	B．v(NH3）＝0.01mol/(L·min）
C．v(N2）＝0.01mol/(L·min）	D．v(H2）＝0.03mol/(L·min）

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是
A．v(C）=v(D）=0．25mol•L^-1•s^-1          B．z=2
C．B的转化率为25%                     D．C的体积分数为28．6%

高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H₂+CO  CH₃OH．反应开始时H₂的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率(H₂) (单位：mol.L^-1.min^-1)为

A．9.0

B．0.9

C．0.45

D．4.5

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）＋B（气）2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·S）-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是

A．0.12mol

B．0.08mol

C．0.04mol

D．0.8mol

在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N2的量，可以加快反应速率

B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度

C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2

D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

已知4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O ，若反应速率分别用V(NH₃)、 V(O₂)、V(NO)、V(H₂O)表示，则正确的关系是

A．V(NH3)=V(O2)	B．V(O2)=V(H2O)
C．V(NH3)=V(H2O)	D．V(O2)=V(NO)

在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.02 mol/（L•min）	B．1.8mol/（L•min）
C．1.2 mol/（L•min）	D．0.18 mol/（L•min）