高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知0～5 min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是

A．4 v（NH3）="5" v（O2）	B．5 v（O2）="6" v（H2O）
C．2 v（NH3）= 3v（H2O）	D．4 v（O2）= 5v（NO）

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s)和CO（g)，发生反应：
MgSO₄（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO₂（g)＋SO₂（g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4)/mol	n（CO)/mol	n（CO2）/ mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO₂)＝0.6 mol·L^－1·min^－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n（CO₂)＞0.60mol

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1	D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L^-1,下列几种说法，其中正确的是
（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L^-1..S^-1
（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L^-1..S^-1
（3）2s时物质A转化率为15%
（4）2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol.L^-1

A．（1）（3）	B．（1）（4）
C．（1）（3）（4）	D．（2）（3）（4）

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1	D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

下列说法正确的是

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),反应过程如图:

下列说法正确的是

A．t1 min时正逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0 min～8 min,H2的平均反应速率v(H2)="0.75" mol·L^-1·min^-1

D．10 min～12 min,N2的平均反应速率v(N2)="0.25" mol·L^-1·min^-1

已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）   △H=－49.0kJ·mol^－1一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO₂和3mo1H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．升高温度平衡常数K增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol·L^－1·min^－1

反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）	B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）	D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

反应4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1g，则此反应的反应速率v(X)可表示为

A．v(NH3)="0.010" mol/( L·s)	B．v(O2)="0.001" mol/( L·s)
C．v(NO)="0.001" mol/( L·s)	D．v(H2O)="0.045" mol/( L·s)

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^-1·s^-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1  其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/ (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是
(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)
A．         B．
C．          D．

在一定温度下，10mL0.50mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈0.33 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)>3.3×10^-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，H₂O₂分解了60%
D．反应到10 min时，c(H₂O₂) ≈0.24 mol/L

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N₂+3H₂2NH₃，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75 mol·L^-1·min^-1

D．10～12 min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol·L^-1·min^-1