2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是
A.v(A) = 0.7mol·L-1·min-1
B.v (B) = 0.3mol·L-1·min-1
C.v (C) = 0.9mol·L-1·min-1
D.v (D) = 1.1mol·L-1·min-1
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L |
C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
一定条件下,将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图。
下列判断正确的是
A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态 |
B.2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动 |
C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 |
D.开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol/(L•min) |
向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.平衡时CO与H2的物质的量比为1:1 |
B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4 |
C.1100℃,p4条件下,该反应10 min时达到平衡点X,则ν(CO2) = 0.008 mol•L-1•min-1 |
D.随着温度升高,该反应的平衡常数减小 |
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1温度下的部分实验数据为
t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
C(N2O5)mol/L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1 >T2
D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时C(N2O5) >5.00mol/L
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L-1·min-1 |
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正) |
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是
A.V(w)=3V(z) | B.2V(x)=3V(z) |
C.2V(x)=V(y) | D.3V(w)=2V(x) |
反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是
A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.015 mol/(L·s)
C.v(C)=0.40 mol/(L·min) D.v(D)=0.45 mol/(L·min)
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:
3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。
反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/mol |
0 |
1.20 |
0.60 |
t1 |
0.80 |
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0. 64,则正反应为吸热反应
把0.6molX气体和 0.4molY气体混和于2 L密闭容器中发生反应:
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)5 min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1,则上述反应中化学计量数n值是
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
在合成氨反应中:N2+3H22NH3经过一段时间,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用V(H2)表示反应速率为V(H2)=0.45mol/(L·S),则这段时间为
A.0.44S | B.1S | C.1.33S | D.2S |
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(x)可表示为
A.V(NH3)=0.010mol/(L·S) | B.V(O2)=0.0010mol/(L·S) |
C.V(NO)=0.0010mol/(L·S) | D.V(H2O)=0.045mol/(L·S) |
下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.室温下,1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数 |
B.纯水在25℃和80℃时的pH |
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数 |
D.相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率 |
试题篮
()