高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0．08mol·L^－1·min^－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

一定条件下存在反应：C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0．5 L	0．5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

 
下列说法正确的是
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H₂）=0．1 mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的体积V < 0．5 L
C．当温度为T₁ ℃时，反应的平衡常数K=2．25
D．乙容器中，若平衡时n（H₂O）=0．4 mol，则T₁ < T₂

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98kJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－→H₂O ＋IO^－（慢）   H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－（快）
下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·mol^－1	D．v （H2O2）=" v" （H2O）=" v" （O2）

下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

A．反应的活化能越大，反应速率越快

B．一般认为沉淀离子浓度小于1．0×10^-5mol·L^-1时，则认为已经沉淀完全

C．由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀

D．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^﹣+HSO₃^﹣→SO₄^2﹣+Cl^﹣+H⁺（未配平）．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．下列为用ClO₃^﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c（H^+）所致

B．纵坐标为V（H^+）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl^﹣）增加

在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/（L．s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是
A．1．6mol     B．2．8mol     C．3．2mol    D．3．6mol

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）＝2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0．1mol•L^-1降到0．07mol•L^-1需要15s，那么N₂O₄的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0．8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0．8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L^-1·s^-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A）,3v（C）＝2v（B），则此反应可表示为
A．2A+3B2C         B．A+3B2C
C．3A+B2C          D．A+BC

反应4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0．3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）

A．平均速率V（O2）=0．01mol/（L·s）

B．平均速率V（NO）=0．008mol/（L·s）

C．平均速率V（H2O）=0．002mol/（L·s）

D．平均速率V（NH3）=0．002mol/（L·s）

在2A＋B  3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）= 0．5mol·L^－1·s^－1          B．υ（B）= 0．3 mol·L^－1·s^－1
C．υ（C）= 0．8mol·L^－1·s^－1          D．υ（D）=" 1" mol·L^－1·s^－1

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）2XY₃（g）△H＝-92．6 kJ．mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平 衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46．3kJ
②	0．4	1．2	1．2	/	Q（Q>0）

 
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）="1/30" mol·L^-1·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）N₂O₅（g）+O₂（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v（N2O5）=0．2mol·L^-1·s^-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

 

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的反应中，经过一段时间后，SO₃的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O₂表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是

A．1 s

B．0.44 s

C．2 s

D．1.33 s