反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应,其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下,其中反应速率最快的是
A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.8mol/(L·s)
C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=0.7mol/(L·s)
在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA、3VC=2VB,则此反应可表示为
A.2A+3B=2C | B.A+3B=2C | C.3A+B=2C | D.A+B=C |
在2L密闭容器中,发生3A+B =" 2C" (均为气体)的反应,若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率是0.12mol/(L.s),则10s后容器中的B的物质的量是
A.1.6mol | B.3.2mol | C.3.6mol | D.2.8mol |
在2L密闭容器中,发生3A+B =" 2C" (均为气体)的反应,若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率是0.12mol/(L.s),则10s后容器中的B的物质的量是
A.1.6mol | B.3.2mol | C.3.6mol | D.2.8mol |
已知反应2AB+3C,在200C进行时其v(A)="5" mol·L-1·s-1。如果温度每升高100C,此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时,温度升至500C时,此反应的化学反应速率v(C)是
A.20 mol·L-1·s-1 B.40 mol·L-1·s-1
C.60 mol·L-1·s-1 D.150mol·L-1·s-1
下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是
A.当一个化学反应达到一定反应限度时,该反应就停止了 |
B.化学反应速率为“0.8mol· L-1· s-1”表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol· L-1 |
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度 |
D.对于不同的化学反应而言,化学反应速率大的不一定反应就快 |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应中,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.9mol/L,此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s),则这段时间是
A.1 s | B.0.44 s | C.2 s | D.1.33 s |
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 | B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 |
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 | D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 |
在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s后容器中N2的物质的量是
A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.3.2 mol | D.3.6 mol |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(气)+B(气)2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol·L-1·s-1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70% 其中正确的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等 |
C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10-5 mol·(L·s)-1 |
D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
下列关于化学反应速率的说法中,正确的是
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减慢反应速率而又不影响生成H2的量,可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 ⑤增大压强,一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol,则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1
A.①⑤⑥⑨ | B.④⑥⑦⑧ | C.④⑥⑦⑨ | D.③④⑥⑦ |
在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化,下列叙述不正确的是
t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
V(O2)/mL |
0.0 |
9.6 |
16.8 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
A.2 min时H2O2的浓度c(H2O2)=0.314 mol/L
B.0~4 min的平均反应速率v(H2O2)=3.75×10-2 mol/(L·min)
C.0~10 min,过氧化氢的分解速率逐渐加快
D.反应到6 min时,H2O2分解了50%
下列四种盐酸跟锌片反应,起始时反应速率最快的是
A.10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 | B.10 ℃ 40 mL 2 mol/L的盐酸 |
C.20 ℃ 20 mL 2 mol/L的盐酸 | D.20 ℃ 10 mL 4 mol/L的盐酸 |
试题篮
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