高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是

A．v（A）=" 9" mol/(L·min)              B．v（B）=" 18" mol/(L·min)
C．v（A）= 4．5 mol/(L·min)           D．v（B）= 4．5 mol/(L·min)

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）  2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N₂O₄的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s

B．等于10s

C．大于10s

D．小于10s

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

A．3.2mol

B．2.4mol

C．0.8mol

D．0.4mol

一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s）
5min后达到平衡，此时生成2amol Z。说法正确是

A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

B．用M表示此反应速率是0.1 amol·（L·min）^-1

C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol·（L·min）^-1

D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2s时物质A与物质B的转化率相等
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^－1，其中正确的是

A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是
A．v(D)＝0.5mol·L^-1·s^-1            B．v(C)＝0.40 mol·L^-1·s^-1
C．v(B)＝0.45 mol·L^-1·s^-1          D．v(A)＝0.3mol·L^-1·s^-1

可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)＝0．15mol/(L·min)      B．v (B)＝0．3 mol/(L·min)
C．v (C)＝0．2 mol/(L·min)        D．v (D)＝0．1 mol/(L·min)

将0．1 mol N₂和0．3 mol H₂置于密闭容器中发生反应:N₂+3H₂2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小

B．最终可生成0．2 mol NH3

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，一定达化学平衡状态

在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1．0 mol，经过20s后，它的物质的量变成了0．6 mol，在这20 s内它的反应速率为

A．0．4mol/L	B．0．02mol/（L·s）
C．0．01mol/L	D．0．01mol/（L·s）

在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.5mol·L^-1· s^-1       B．v(B)="0.3" mol·L^-1· s^-1
C．v（C）="0.6" mol·L^-1· s^-1        D．v（D）="1" mol·L^-1· s^-1

在N₂＋3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0．4mol/L，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3mol/(L·s)	B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s)	D．0.8 mol/(L·s)

在5L的密闭容器中进行下述反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

A．V(O2 )=0．01mol·L^-1·s^-1	B．V(NO )=0．08mol·L^-1·s^-1
C．V(H2O)=0．01mol·L^-1·s^-1	D．V(NH3)=0．002mol·L^-1·s^-1

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

在m A + n B  p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a  mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2

某一反应物的浓度是2．0 mol/L经4s后变为1．68 mol/L,则这4s内平均反应速率为

A．0．2 mol/（L·S）	B．0．1 mol/（L·S）
C．0．04 mol/（L·S）	D．0．08 mol/（L·S）